Bài 1
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
    1 mol................................1 mol
     65g...................................64 g
1 mol Zn pứ => m giảm 65-64=1 g
=> m giảm 0,2 g => nZn phản ứng =1.0,2:1=0,2 mol
=>nCuSO4= 0,2 mol
=> V CuSO4 = 0,2 l
Cm= nZnSO4 : V CuSO4 = 0,2:0,2=1M
 

Bài 2
Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2
0,2...............................0,2
nH2=4,48:22,4=0,2 mol
=> nZn=nH2 =0,2 mol
=> mZn=0,2.65=13 g
=> mCu=mX=19,4-13=6,4 g
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
0,1.......0,2
nCu=6,4:64=0,1 mol
=> nAgNO3=2.0,1=0,2 mol
=> V =0,2:1=0,2 l

bài 2a
Cu + HCl --/-->
Zn + 2HCl -->ZnCl2 + H2
0,2 <--------------------- 0,2
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
=>mZn = 0,2.65 = 13 g
chất rắn sau phản ứng là Cu , vì Cu không tác dụng được với HCl
=> mCu = 19,4 - 13 = 6,4 g