Để giải bài toán này, chúng ta cần áp dụng kiến thức về phản ứng hóa học và tính khối lượng. Bài toán có thể được giải theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và dung dịch HNO3 đặc. Ta biết rằng NO được sinh ra trong phản ứng này:

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + 2NO + 2H2O

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O

Bước 2: Tính số mol NO được sinh ra. Ta biết 0.6 lít khí NO (đktc) được sinh ra, do đó:

n(NO) = V(NO) * P(NO) / R * T = 0.6 * 101.3 / 0.0821 * 273 = 0.0257 mol

Bước 3: Tính số mol Al và Fe đã phản ứng với HNO3. Ta biết rằng mỗi mol Al tương ứng với 2 mol NO, và mỗi mol Fe tương ứng với 3 mol NO. Do đó:

n(Al) = 0.5 * n(NO) = 0.0129 mol

n(Fe) = n(NO) / 3 = 0.0086 mol

Bước 4: Tính khối lượng Al(NO3)3 và Fe(NO3)3 được tạo ra. Ta biết khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng bằng 20.5 g, do đó:

m(Al(NO3)3) + m(Fe(NO3)3) = m(X) - m(chất rắn còn lại) = 25 - 20.5 = 4.5 g

Khối lượng mol của Al(NO3)3 và Fe(NO3)3 lần lượt là:

M(Al(NO3)3) = 27 + 3 * 14 + 9 * 16 = 213 g/mol

M(Fe(NO3)3) = 56 + 3 * 14 + 9 * 16 = 326 g/mol

Do đó:

m(Al(NO3)3) = n(Al) * M(Al(NO3)3) = 0.0129 * 213 = 2.75 g

m(Fe(NO3)3) = n(Fe) * M(Fe(NO3)3) = 0.0086 * 326 = 2.81 g

Bước 5: Tính thành phần % khối lượng của Al và Fe trong X ban đầu. Ta có:

m(Al) + m(Fe) = 25.0 g

Do đó:

% m(Al) = m(Al) / (m(Al) + m(Fe)) * 100% = 31.2%

% m(Fe) = m(Fe) / (m(Al) + m(Fe)) * 100% = 68.8%

Vậy, thành phần % khối lượng của Al và Fe trong X ban đầu là 68,8%