Để giải bài toán này, ta cần biết các thông số sau:
- Khối lượng mol của Fe: 55.85 g/mol
- Khối lượng mol của H2SO4: 98.09 g/mol
- Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) Để tìm V, ta cần biết số mol của Fe. Ta có:
Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 5.6 g / 55.85 g/mol = 0.1 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 tạo ra cũng là 0.1 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí chiếm 22.4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy, số lít H2 tạo ra là:
V = số mol H2 * 22.4 lít/mol = 0.1 mol * 22.4 lít/mol = 2.24 lít

Vậy, V = 2.24 lít.

b) Để tính khối lượng FeSO4 cần dùng, ta cần biết số mol FeSO4 tạo ra. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeSO4. Vậy, số mol FeSO4 tạo ra cũng là 0.1 mol.

Khối lượng mol của FeSO4 là 55.85 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 151.91 g/mol.

Vậy, khối lượng FeSO4 cần dùng là:
khối lượng FeSO4 = số mol FeSO4 * khối lượng mol FeSO4 = 0.1 mol * 151.91 g/mol = 15.19 g

Vậy, khối lượng FeSO4 cần dùng là 15.19 g.

c) Để tính C%, ta cần biết khối lượng dd X. Ta có:
khối lượng dd X = khối lượng Fe + khối lượng H2SO4 = 5.6 g + 98.09 g = 103.69 g

C% = (khối lượng Fe / khối lượng dd X) * 100% = (5.6 g / 103.69 g) * 100% ≈ 5.39%

Vậy, C% ≈ 5.39%.