Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 26g Zn tác dụng HCl thu được ZnCl2

Cho 26g Zn tác dụng HCl thu được ZnCl2 và hí hyddrogen
  • Viết pt hóa học
  • Tính khối lượng của HCl tham gia phản ứng
2 trả lời
Hỏi chi tiết
92
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Phương trình hóa học của phản ứng là:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình, 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl2 và 1 mol H2.

Để tính khối lượng của HCl tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của Zn. Ta có:
Khối lượng mol Zn = 26g
Khối lượng mol Zn = 65.38g/mol (khối lượng nguyên tử Zn)

Số mol Zn = Khối lượng mol Zn / Khối lượng Zn = 26g / 65.38g/mol = 0.397 mol

Vì tỉ lệ mol giữa Zn và HCl là 1:2, nên số mol HCl tham gia phản ứng cũng là 0.397 mol.

Để tính khối lượng của HCl, ta dùng công thức:
Khối lượng HCl = Số mol HCl x Khối lượng mol HCl

Khối lượng mol HCl = 36.46g/mol (khối lượng mol HCl)

Khối lượng HCl = 0.397 mol x 36.46g/mol = 14.48g

Vậy khối lượng của HCl tham gia phản ứng là 14.48g.
1
0
PQduyyyyyyyyyye
24/10/2023 22:26:08
+5đ tặng
số mol Zn: nZn = 26/ 65 = 0.4
 
a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
 
theo pt: 1mol 2 mol 1mol 1mol
 
theo đề: 0,4 -> 0.8 -> 0.4 -> 0.4
 
b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:
 
mHCl = nHCl . MHCl
 
             = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)
 
c, Thể tích H2 thu được ở đktc là:
 
VH2 đktc = nH2 . 22.4
 
                    = 0.4 . 22,4 = 8,96 (lít)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
Huyền Tiểu Vũ
24/10/2023 23:51:36
+4đ tặng
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nZn=26/65=0,4(mol)
Theo ptpứ :
nHCl = 2nZn = 0,4.2 = 0,8 (mol)
=> mHCl = 36,5.0,8 = 29,2 (g)

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 8 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư