Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Ba(OH)2 và H2SO4 trước khi phản ứng.

a) Xác định số mol của Ba(OH)2:
- Thể tích dung dịch Ba(OH)2 = 200 ml = 0.2 L
- Nồng độ Ba(OH)2 = 1 M
- Số mol Ba(OH)2 = n = C * V = 1 * 0.2 = 0.2 mol

Xác định số mol của H2SO4:
- Khối lượng dung dịch H2SO4 = 100 g
- Nồng độ H2SO4 = 9.8%
- Tỷ lệ khối lượng H2SO4 trong dung dịch = 9.8/100 = 0.098
- Khối lượng H2SO4 = 0.098 * 100 = 9.8 g
- Tính số mol H2SO4:
- M(H2SO4) = 98 g/mol (khối lượng mol của H2SO4)
- Số mol H2SO4 = n = m/M = 9.8/98 = 0.1 mol

So sánh số mol của Ba(OH)2 và H2SO4, ta thấy số mol Ba(OH)2 (0.2 mol) lớn hơn số mol H2SO4 (0.1 mol). Vậy Ba(OH)2 là chất dư.

b) Xác định khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng:
- Phản ứng giữa Ba(OH)2 và H2SO4 tạo ra kết tủa BaSO4 và nước.
- Theo phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
- Tỷ lệ mol giữa Ba(OH)2 và BaSO4 là 1:1
- Vậy số mol BaSO4 tạo ra cũng là 0.1 mol.

- Khối lượng mol của BaSO4 = M(BaSO4) = 137.33 g/mol
- Khối lượng kết tủa BaSO4 thu được = m = n * M = 0.1 * 137.33 = 13.733 g

Vậy sau phản ứng, chất dư là Ba(OH)2 và khối lượng kết tủa thu được là 13.733 g.