a, Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

R + 2HCl--> RCl2 + H2

R + H2SO4--> RSO4 + H2

nếu hòa tan 1,52 gam kim loại R trong 49 gam dung dịch H2SO4 8% thì lượng axit còn dư

=> nH2SO4 =49.8/(100.98)=0,04 mol

Mà nR=nH2SO4 PỨ mà H2SO4 dư

=> nR<0,04

<=> 1,52/MR <0,04

<=> MR>38 (*)

Ta có nhh=nH2=0,672/22,4=0,03 mol

=> Mtrung bình=1,52/0,03=50,6

mà MFe=56>50,6

=> R là kim loại nhẹ=> MR < 50,6(**)

Từ (*) và (**) và R là kim loại hóa trị II=> R là Mg

b,Gọi nFe=a , nMg= b

=> 56a + 24b=1,52

và a+b= nH2=0,03

=>a=0,025 mol ; b=0,005

=> %m Fe=0,025.56.100/1,52=92,1%

%mMg=100-92,1=7,9%

c, Ta có nFe=nFeCl2=0,025 mol

nMg=nMgCl2=0,005 mol

Ta có nHCl=2nhh=0,06 mol

=> mddHCl=0,06.36,5.100/15=14,6 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mhh + mddHCl= mdd thu đc + mH2

<=>1,52+ 14,6= mdd thu đc + 0,03.2

<=> mdd thu đc=16,06g

=> C% ddFeCl2=0,025.127.100/16,06=19,77%

C% ddMgCl2=0,005.95.100/16,06=2,96%