Để giải bài toán này, ta sử dụng phương pháp tính chất bảo toàn khối lượng.

Gọi x là khối lượng của Zn trong hỗn hợp, vậy khối lượng của Cu trong hỗn hợp là 9,5 - x.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 thu được từ Zn và Cu là như nhau.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm 22,4 lít. Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Do số mol H2 thu được từ Zn và Cu là như nhau, ta có:

n(H2) = n(Zn) = n(Cu)

Vậy x là số mol Zn và số mol Cu trong hỗn hợp.

Khối lượng mol của Zn là 65,38 g/mol và khối lượng mol của Cu là 63,55 g/mol.

Vậy ta có phương trình sau:

x * 65,38 + (9,5 - x) * 63,55 = 0,1 * 65,38

Suy ra:

65,38x + 603,425 - 63,55x = 6,538

1,83x = 6,538 - 603,425

1,83x = -596,887

x = -596,887 / 1,83

x ≈ -326,3

Vì không thể có khối lượng âm, nên giá trị x là không hợp lệ.

Vậy không có giá trị nào trong các đáp án A, B, C, D là đúng.