Để giải bài toán này, ta cần xác định CTPT của chất hữu cơ X dựa trên số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn X.

Theo phương trình phản ứng cháy hoàn toàn chất hữu cơ X:

X + (3/2)O2 -> CO2 + H2O

Ta có:

0,01 mol X cần (3/2) * 0,01 = 0,015 mol O2

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X cần 0,015 mol O2.

Theo đề bài, ta biết rằng 0,015 mol O2 tương ứng với 0,86765 lít O2 (đkc).

Vậy, 1 mol O2 tương ứng với (0,86765/0,015) = 57,84333 lít O2 (đkc).

Tiếp theo, ta cần xác định số mol O2 dư sau phản ứng cháy hoàn toàn chất hữu cơ X.

Theo phương trình phản ứng:

X + (3/2)O2 -> CO2 + H2O

Ta thấy rằng 1 mol X tương ứng với (3/2) mol O2.

Vậy, 0,01 mol X tương ứng với (3/2) * 0,01 = 0,015 mol O2.

Số mol O2 dư sau phản ứng là: 0,015 - 0,015 = 0 mol.

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng CO2 và H2O tạo thành sau phản ứng.

Theo phương trình phản ứng:

X + (3/2)O2 -> CO2 + H2O

Ta thấy rằng 1 mol X tạo thành 1 mol CO2 và 1 mol H2O.

Vậy, 0,01 mol X tạo thành 0,01 mol CO2 và 0,01 mol H2O.

Theo đề bài, ta biết rằng khối lượng bình 1 tăng 0,54 g.

Vậy, khối lượng CO2 tạo thành là: 0,01 mol CO2 * 44 g/mol = 0,44 g.

Theo đề bài, ta biết rằng khối lượng bình 2 tăng 1,32 g.

Vậy, khối lượng H2O tạo thành là: 0,01 mol H2O * 18 g/mol = 0,18 g.

Tổng khối lượng CO2 và H2O tạo thành là: 0,44 g + 0,18 g = 0,62 g.

Vậy, khối lượng chất hữu cơ X ban đầu là: 0,54 g - 0,62 g = -0,08 g.

Do khối lượng không thể âm, nên giả sử chất hữu cơ X có CTPT là C3H6O2.

Vậy, đáp án là C. C3H6O2.