Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng

- Trong ống 1: H2O2 tác dụng với H2SO4 tạo thành O2 và H2O:
H2O2 + H2SO4 -> O2 + H2O

- Trong ống 2: KI tác dụng với H2SO4 tạo thành I2 và H2O:
2KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O

- Trong ống 3: FeSO4 tác dụng với H2SO4 tạo thành Fe2(SO4)3 và H2O:
FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

- Trong ống 4: BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo thành BaSO4 và HCl:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

- Sau đó, khi cho K2CrO4 vào từng ống, xảy ra các phản ứng sau:

- Trong ống 1: K2CrO4 tác dụng với H2O2 tạo thành CrO5 và H2O:
K2CrO4 + H2O2 -> CrO5 + 2KOH

- Trong ống 2: K2CrO4 tác dụng với I2 tạo thành K2CrO7 và 2KI:
2K2CrO4 + I2 -> K2CrO7 + 2KI

- Trong ống 3: K2CrO4 tác dụng với Fe2(SO4)3 tạo thành K2CrO4 và Fe2(SO4)3:
K2CrO4 + Fe2(SO4)3 -> K2CrO4 + Fe2(SO4)3

- Trong ống 4: K2CrO4 tác dụng với BaSO4 tạo thành K2CrO4 và BaSO4:
K2CrO4 + BaSO4 -> K2CrO4 + BaSO4

- Hiện tượng:
- Trong ống 1: Có sự giảm màu dung dịch H2O2 và tạo thành bọt khí O2.
- Trong ống 2: Có sự xuất hiện màu nâu của I2.
- Trong ống 3: Không có hiện tượng gì đặc biệt xảy ra.
- Trong ống 4: Có sự xuất hiện kết tủa trắng của BaSO4.

- Giải thích:
- Trong ống 1: H2O2 tác dụng với H2SO4 tạo thành O2 và H2O, làm giảm màu dung dịch H2O2 và tạo bọt khí O2.
- Trong ống 2: KI tác dụng với H2SO4 tạo thành I2 và H2O, làm xuất hiện màu nâu của I2.
- Trong ống 3: Không có hiện tượng gì đặc biệt xảy ra, do FeSO4 không tác dụng với H2SO4.
- Trong ống 4: BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo thành BaSO4 và HCl, làm xuất hiện kết tủa trắng của BaSO4.