Hòa tan 1 hợp kim gồm Al và Mn (2) vào 300 g dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu được 5,6 L H2 ở điều kiện chuẩn .Lấy toàn bộ hợp kim trên cho vào dung dịch KOH 0,1 M thu được 19,6 g muối

a) Phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b) Gọi x là khối lượng hợp kim ban đầu (g).
Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Al và H2 là 2:3.
Molar mass của Al là 27 g/mol, nên số mol Al trong hợp kim là x/27.
Số mol H2 thu được là 5,6/22,4 = 0,25 mol.
Vì tỉ lệ mol giữa Al và H2 là 2:3, nên số mol Al trong hợp kim là (2/3) * 0,25 = 0,1667 mol.
Khối lượng của Al trong hợp kim là 0,1667 * 27 = 4,5 g.
Khối lượng của Mn (2) trong hợp kim là x - 4,5 g.

c) Gọi V là thể tích dung dịch KOH đã dùng để hòa tan hết lượng hợp kim trên (L).
Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Al và KOH là 2:3.
Số mol Al trong hợp kim là 0,1667 mol.
Số mol KOH đã dùng là (2/3) * 0,1667 = 0,1111 mol.
Thể tích dung dịch KOH đã dùng là 0,1111/0,1 = 1,111 L.
Nồng độ mol HCl trong dung dịch KOH đã dùng là 0,1667/1,111 = 0,15 M.

d) Gọi y là khối lượng muối KAlO2 thu được (g).
Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Al và KAlO2 là 2:1.
Số mol Al trong hợp kim là 0,1667 mol.
Số mol KAlO2 thu được là (1/2) * 0,1667 = 0,0833 mol.
Khối lượng muối KAlO2 thu được là 0,0833 * (39 + 27 + 16*2) = 9,8 g.

Nếu H% = 90%, ta có tỉ lệ mol giữa Al và H2 là 2:9.
Số mol H2 thu được là 5,6/22,4 = 0,25 mol.
Số mol Al trong hợp kim là (2/9) * 0,25 = 0,0556 mol.
Khối lượng của Al trong hợp kim là 0,0556 * 27 = 1,5 g.
Khối lượng của Mn (2) trong hợp kim là x - 1,5 g.