Cho 2.8 g bột sắt vào dung dịch H2SO4, thu được vào 200 ml dung dịch FeSO4

a) Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b) Để xác định thể tích khí sinh ra, ta cần biết số mol của bột sắt. Để tính số mol, ta sử dụng công thức:
Số mol = khối lượng chất / khối lượng mol

Khối lượng mol của bột sắt (Fe) = 55.85 g/mol
Số mol bột sắt = 2.8 g / 55.85 g/mol = 0.05 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra cũng là 0.05 mol.

Thể tích của khí H2 được tính bằng công thức:
Thể tích = số mol x thể tích mol riêng của khí
Thể tích = 0.05 mol x 22.4 L/mol = 1.12 L

Vậy thể tích của khí H2 sinh ra là 1.12 L.

c) Để tính nồng độ mol dung dịch FeSO4 thu được, ta cần biết số mol của FeSO4 và thể tích dung dịch.

Số mol FeSO4 = số mol Fe = 0.05 mol
Thể tích dung dịch = 200 ml = 0.2 L

Nồng độ mol dung dịch FeSO4 = số mol / thể tích dung dịch
Nồng độ mol dung dịch FeSO4 = 0.05 mol / 0.2 L = 0.25 mol/L

Vậy nồng độ mol dung dịch FeSO4 thu được sau phản ứng là 0.25 mol/L.