Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính chất hóa học của nhôm

Tính chất hóa học của nhôm
3 trả lời
Hỏi chi tiết
97
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Nhôm (Al) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử là 13 và có cấu trúc electron là [Ne] 3s2 3p1. Dưới đây là một số tính chất hóa học quan trọng của nhôm:

1. Tính chất oxi hóa: Nhôm có tính chất oxi hóa mạnh. Khi tiếp xúc với không khí, bề mặt nhôm sẽ bị oxi hóa nhanh chóng tạo thành một lớp màng nhôm oxit (Al2O3) bảo vệ. Lớp màng này ngăn chặn quá trình oxi hóa tiếp tục, giúp bảo vệ nhôm khỏi sự ăn mòn.

2. Tính chất hợp kim: Nhôm là một nguyên liệu quan trọng trong việc sản xuất hợp kim nhôm. Hợp kim nhôm có tính chất nhẹ, bền, dẻo và dễ gia công. Nó được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hàng không, ô tô, đóng tàu và nhiều ứng dụng khác.

3. Tính chất phản ứng với axit: Nhôm phản ứng với axit để tạo ra muối nhôm và khí hiđro. Ví dụ, khi nhôm tiếp xúc với axit clohidric (HCl), phản ứng sẽ tạo ra muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2).

4. Tính chất phản ứng với kiềm: Nhôm phản ứng với kiềm để tạo ra muối nhôm kiềm. Ví dụ, khi nhôm tiếp xúc với natri hidroxit (NaOH), phản ứng sẽ tạo ra muối nhôm kiềm (NaAlO2) và khí hiđro (H2).

5. Tính chất phản ứng với nước: Nhôm phản ứng với nước để tạo ra hidroxit nhôm (Al(OH)3) và khí hiđro (H2). Phản ứng này diễn ra chậm và chỉ xảy ra khi nhôm được tạo màng bảo vệ.

Tóm lại, nhôm có tính chất oxi hóa mạnh, có thể hợp kim với nhiều kim loại khác, phản ứng với axit, kiềm và nước để tạo ra các sản phẩm khác nhau.
3
0
muadongkhonglank
08/01 22:47:59
+5đ tặng

    Tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

    - Với oxi: Ở to thường tạo lớp màng oxit bảo vệ. Nếu đốt bột nhôm thì sẽ phản ứng mạnh.

    Ví dụ:

    - Với phi kim khác:

        + Với Cl2, Br2 phản ứng ngay ở to thường tạo thành AlCl3, AlBr3 phản ứng bốc cháy.

    Ví dụ:

        + Khi đun nóng, phản ứng được với I2, S. Khi đun nóng mạnh, phản ứng được với N2, C.

2. Tác dụng với axit

    - Axit thường: khử dễ dàng ion H+ thành H2.

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2

    - Axit oxi hóa: Không tác dụng với axit H2SO4, HNO3 đặc nguội. Al tác dụng mạnh với axit HNO3 loãng, H2SO4 đặc, nóng.

    Ví dụ:

3. Tác dụng với oxit kim loại – Phản ứng nhiệt nhôm

    Ở to cao, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit như (Fe2O3, Cr2O3, CuO …) thành kim loại tự do.

    Ví dụ:

4. Tác dụng với nước

    Vật bằng nhôm không tác dụng với H2O ở bất kì to nào vì có lớp oxit bảo vệ. Nếu phá bỏ lớp bảo vệ, nhôm khử được nước ở to thường, nhưng phản ứng nhanh chóng dừng lại vì tạo kết tủa Al(OH)3.

5. Tác dụng với dung dịch kiềm

Al + NaOH + 3H2O → Na[(Al(OH)4] + 3/2 H2↑

    Phương trình ion thu gọn:

Al + OH- + 3H2O → [(Al(OH)4]- + 3/2 H2↑

    Với chương trình cơ bản có thể viết:

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
1
Uyen Trang
08/01 22:56:19
+3đ tặng

1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với oxi
Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.
b) Tác dụng với phi kim khác
2. Tác dụng với axit
+ Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
+ Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.
Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.
3. Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)
Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm
4. Tác dụng với nước
- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
5. Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
6. Tác dụng với dung dịch muối
- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Xanh Xanh
thank bạn nho ><
1
1
NguyễnNhư
09/01 16:47:46
+2đ tặng
+ tác dụng với phi kim
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
+ tác dụng với muối của kim loại yếu hơn
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu
+ tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
+ tác dụng với oxi

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Mua sắm thỏa thích với Temu +150K
×
Gia sư Lazi Gia sư