Hoà tan 10.2 Al2O3 vào dung dịch acid H2, tính khối lượng acid phản ứng và khối lượng mưới tạo thành

a.
Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Al2O3 và H2SO4:
Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 6H2O

Theo phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Al2O3 phản ứng với 6 mol H2SO4. Vì vậy, nếu có 10,2 g Al2O3, ta cần tính số mol Al2O3:
n(Al2O3) = m/M = 10,2/101,96 = 0,1 mol

Suy ra, số mol H2SO4 cần để phản ứng với Al2O3 là:
n(H2SO4) = 6 x n(Al2O3) = 6 x 0,1 = 0,6 mol

Khối lượng của H2SO4 cần dùng là:
m(H2SO4) = n x M = 0,6 x 98 = 58,8 g

Khối lượng muối tạo thành (Al2(SO4)3) là:
m(Al2(SO4)3) = n x M = 0,1 x 342 = 34,2 g

b.
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al2O3 tạo ra 3 mol H2. Vì vậy, số mol H2 sinh ra là:
n(H2) = 3 x n(Al2O3) = 3 x 0,1 = 0,3 mol

Theo điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), thể tích của 1 mol H2 là 22,4 L. Vậy thể tích H2 sinh ra ở điều kiện chuẩn là:
V(H2) = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 L

Vậy khối lượng acid phản ứng là 58,8 g, khối lượng muối tạo thành là 34,2 g và thể tích H2 sinh ra ở điều kiện chuẩn là 6,72 L.