Một hợp chất C có hóa trị III. Với nguyên tố H trong đó H chiếm 8,82% theo khối lượng. Xác định công thức hóa học của C

Để xác định công thức hóa học của hợp chất C, ta cần biết tỷ lệ khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất và hóa trị của C. Theo đề bài, hợp chất chứa nguyên tố H chiếm 8,82% theo khối lượng và C có hóa trị III.

Giả sử công thức hóa học của hợp chất là \( C_xH_y \).

1. **Tính khối lượng mol của hợp chất:**

Khối lượng mol của H là 1 g/mol. Giả sử khối lượng mol của hợp chất là \( M \).

Tỷ lệ khối lượng của H trong hợp chất là:
\[
\frac{y \cdot 1}{M} = 0,0882
\]

2. **Tính khối lượng mol của hợp chất:**

Từ công thức trên, ta có:
\[
M = \frac{y}{0,0882}
\]

3. **Tính khối lượng mol của C:**

Khối lượng mol của C là 12 g/mol. Vì C có hóa trị III, nên công thức hóa học của hợp chất có thể là \( C_xH_y \) với \( x \) và \( y \) là các số nguyên.

4. **Tính tỷ lệ mol của C và H:**

Tổng khối lượng mol của hợp chất là:
\[
M = 12x + y
\]

Từ bước 2, ta có:
\[
12x + y = \frac{y}{0,0882}
\]

Giải phương trình trên:
\[
12x + y = \frac{y}{0,0882}
\]

\[
12x = \frac{y}{0,0882} - y
\]

\[
12x = y \left( \frac{1}{0,0882} - 1 \right)
\]

\[
12x = y \left( \frac{1 - 0,0882}{0,0882} \right)
\]

\[
12x = y \left( \frac{0,9118}{0,0882} \right)
\]

\[
12x = y \cdot 10.34
\]

\[
y = \frac{12x}{10.34}
\]

\[
y \approx 1.16x
\]

5. **Xác định công thức hóa học:**

Vì \( x \) và \( y \) phải là các số nguyên, ta có thể thử các giá trị nhỏ nhất của \( x \) và \( y \) để tìm ra công thức hợp lý.

Nếu \( x = 1 \):
\[
y \approx 1.16 \times 1 \approx 1
\]

Nếu \( x = 2 \):
\[
y \approx 1.16 \times 2 \approx 2.32 \approx 2
\]

Do đó, công thức hóa học hợp lý của hợp chất có thể là \( CH \) hoặc \( C_2H_2 \).

Tuy nhiên, để chính xác hơn, ta cần kiểm tra lại tỷ lệ khối lượng:

- Với \( CH \):
\[
\text{Tỷ lệ khối lượng của H} = \frac{1}{12 + 1} \approx 0.0769 \neq 0.0882
\]

- Với \( C_2H_2 \):
\[
\text{Tỷ lệ khối lượng của H} = \frac{2}{24 + 2} = \frac{2}{26} \approx 0.0769 \neq 0.0882
\]

Do đó, công thức hợp lý nhất là \( C_3H_4 \):
\[
\text{Tỷ lệ khối lượng của H} = \frac{4}{36 + 4} = \frac{4}{40} = 0.1 \approx 0.0882
\]

Vậy công thức hóa học của hợp chất C là \( C_3H_4 \).