Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

1. **Phản ứng khử oxit kim loại bằng H₂:**

- \( Fe_3O_4 \) bị khử bởi H₂:
\[
Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O
\]

- \( CuO \) bị khử bởi H₂:
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]

2. **Phản ứng của chất rắn B với dung dịch HCl:**

- Fe phản ứng với HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

### b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A

1. **Tính lượng hơi nước sinh ra:**

- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu: 20g, nồng độ 98%:
\[
m_{H_2SO_4} = 20 \times 0.98 = 19.6 \text{ g}
\]
\[
m_{H_2O} = 20 - 19.6 = 0.4 \text{ g}
\]

- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng: nồng độ 90.66%:
\[
m'_{H_2SO_4} = \frac{19.6}{0.9066} \approx 21.62 \text{ g}
\]

- Khối lượng nước sau phản ứng:
\[
m'_{H_2O} = 21.62 - 19.6 = 2.02 \text{ g}
\]

- Lượng nước sinh ra:
\[
m_{H_2O \text{ sinh ra}} = 2.02 - 0.4 = 1.62 \text{ g}
\]

- Số mol H₂O sinh ra:
\[
n_{H_2O} = \frac{1.62}{18} = 0.09 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol H₂ đã dùng:**

- Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂ sinh ra 1 mol H₂O:
\[
n_{H_2} = n_{H_2O} = 0.09 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol H₂ thoát ra khi chất rắn B tác dụng với HCl:**

- Số mol H₂ thoát ra:
\[
n_{H_2 \text{ thoát ra}} = \frac{2}{3} \times 0.09 = 0.06 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng Fe trong hỗn hợp A:**

- Số mol Fe phản ứng với HCl:
\[
n_{Fe} = n_{H_2 \text{ thoát ra}} = 0.06 \text{ mol}
\]

- Khối lượng Fe:
\[
m_{Fe} = 0.06 \times 56 = 3.36 \text{ g}
\]

5. **Tính khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp A:**

- Tổng khối lượng hỗn hợp A:
\[
m_A = 6.08 \text{ g}
\]

- Khối lượng chất rắn B (Fe và Cu):
\[
m_B = m_{Fe} + m_{Cu}
\]

- Khối lượng Fe trong chất rắn B:
\[
m_{Fe \text{ trong B}} = 3.36 \text{ g}
\]

- Khối lượng Cu trong chất rắn B:
\[
m_{Cu} = m_B - m_{Fe \text{ trong B}}
\]

- Khối lượng Fe trong hỗn hợp A:
\[
m_{Fe \text{ trong A}} = m_{Fe \text{ trong B}} + m_{Fe \text{ từ } Fe_3O_4}
\]

- Khối lượng Cu trong hỗn hợp A:
\[
m_{Cu \text{ trong A}} = m_{Cu}
\]

6. **Tính khối lượng Fe từ Fe₃O₄:**

- Số mol Fe₃O₄:
\[
n_{Fe_3O_4} = \frac{m_{Fe_3O_4}}{232}
\]

- Số mol Fe từ Fe₃O₄:
\[
n_{Fe \text{ từ } Fe_3O_4} = 3 \times n_{Fe_3O_4}
\]

- Khối lượng Fe từ Fe₃O₄:
\[
m_{Fe \text{ từ } Fe_3O_4} = n_{Fe \text{ từ } Fe_3O_4} \times 56
\]

7. **Tính khối lượng Cu từ CuO:**

- Số mol CuO:
\[
n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{80}
\]

- Số mol Cu từ CuO:
\[
n_{Cu \text{ từ } CuO} = n_{CuO}
\]

- Khối lượng Cu từ CuO:
\[
m_{Cu \text{ từ } CuO} = n_{Cu \text{ từ } CuO} \times 64
\]

8. **Tính khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp A:**

- Tổng khối lượng Fe trong hỗn hợp A:
\[
m_{Fe \text{ trong A}} = 3.36 \text{ g} + m_{Fe \text{ từ } Fe_3O_4}
\]

- Tổng khối lượng Cu trong hỗn hợp A:
\[
m_{Cu \text{ trong A}} = m_{Cu \text{ từ } CuO}
\]

- Tổng khối lượng hỗn hợp A:
\[
m_A = m_{Fe \text{ trong A}} + m_{Cu \text{ trong A}}
\]

### Kết luận:

- Khối lượng Fe trong hỗn hợp A: \( m_{Fe \text{ trong A}} \)
- Khối lượng Cu trong hỗn hợp A: \( m_{Cu \text{ trong A}} \)

Do đó, chúng ta cần giải hệ phương trình để tìm ra giá trị chính xác của \( m_{Fe \text{ trong A}} \) và \( m_{Cu \text{ trong A}} \).