Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần hiểu một số thông tin đã cho. Hợp chất A được tạo ra từ nguyên tử Zn và nhóm nguyên tử (XOy) hóa trị II. Ngoài ra, A nặng hơn CuSO4 1 đơn vị và nguyên tố O chiếm 39,8% về khối lượng của A.

### Bước 1: Tính khối lượng phân tử CuSO4

Khối lượng mol của CuSO4:
- Cu: 63,5 g/mol
- S: 32,1 g/mol
- O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
=> Tổng khối lượng mol của CuSO4 = 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 g/mol

### Bước 2: Tính khối lượng phân tử A

Hợp chất A nặng hơn CuSO4 1 đơn vị, do đó:
\[
M_A = M_{CuSO4} + 1 \, \text{g/mol} = 159,6 + 1 = 160,6 \, \text{g/mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng của nguyên tố O trong A

Nguyên tố O chiếm 39,8% về khối lượng của A. Gọi khối lượng của A là \(M_A\) ta có:
\[
m_O = 0,398 \times M_A = 0,398 \times 160,6 \approx 63,9 \, \text{g}
\]

### Bước 4: Tính số nguyên tử O trong A

Khối lượng mol của O là 16 g/mol, từ đó tính số mol O:
\[
n_O = \frac{m_O}{M_O} = \frac{63,9}{16} \approx 3,99 \, \text{mol}
\]

Vì \(n_O\) phải là một số nguyên, chúng ta làm tròn xuống, tức là có khoảng 4 nguyên tử O trong hợp chất A. Do đó:
\[
y = 4
\]

### Bước 5: Tính khối lượng phần còn lại trong A

Theo tỷ lệ phần trăm, khối lượng của nhóm (XOy) sẽ là:
\[
m_{(XO4)} = M_A - m_O \approx 160,6 - 63,9 \approx 96,7 \, \text{g}
\]

### Bước 6: Tính M của X

Nếu nhóm (XO4) có tổng khối lượng 96,7 g thì khối lượng mol của X có thể tính được như sau. Ta có:
- Khối lượng mol của X và Zn tạo thành nhóm (XO4):
\[
M_{(XO4)} = M_X + 64 \quad \text{vì } 4 \text{ O chiếm } 64 \, g/mol
\]
Ta có:
\[
96,7 = M_X + 64
\]
=>
\[
M_X = 96,7 - 64 = 32,7 \, \text{g/mol}
\]

### Bước 7: Xác định nguyên tố X

Khối lượng mol 32,7 g/mol gần tương đương với nguyên tố S (với khối lượng mol khoảng 32 g/mol). Vậy:
- Nguyên tố X rất có thể là S (lưu huỳnh).

### Kết luận

Hợp chất A có công thức là ZnSO4 (Zinc sulfate).