Để giải quyết bài toán này, trước tiên ta cần tìm ra số mol của các chất đã phản ứng.

1. **Tính số mol khí H2:**
- Áp dụng công thức:
\[
V = n \times V_m \quad (\text{ở đktc, } V_m = 22.4 \, \text{l})
\]
- Với V = 8.736 lít:
\[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{8.736}{22.4} = 0.39 \, \text{mol}
\]

2. **Gọi số mol Mg là \( n_{Mg} \), số mol Al là \( n_{Al} \).**
- Phương trình phản ứng với HCl:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]
\[
Al + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + \frac{3}{2}H_2
\]
- Số mol H2 sinh ra từ Mg là \( n_{Mg} \) và từ Al là \( \frac{3}{2}n_{Al} \).

3. **Tính số mol của hỗn hợp bột:**
- Tổng số mol H2 là:
\[
n_{H2} = n_{Mg} + \frac{3}{2}n_{Al} = 0.39
\]

4. **Tính khối lượng mol của bột Mg và Al:**
- Khối lượng Mg là: \( n_{Mg} \times 24.3 \, \text{g/mol} \)
- Khối lượng Al là: \( n_{Al} \times 27 \, \text{g/mol} \)
- Tổng khối lượng:
\[
24.3n_{Mg} + 27n_{Al} = 7.74 \quad (1)
\]

5. **Giải hệ phương trình:**
- Từ \( n_{H2} = n_{Mg} + \frac{3}{2}n_{Al} \) ta có:
\[
n_{Mg} + \frac{3}{2}n_{Al} = 0.39 \quad (2)
\]

Từ (1) và (2), ta có:
- Từ (2) => \( n_{Al} = \frac{2(0.39 - n_{Mg})}{3} \)

Thay \( n_{Al} \) vào phương trình (1) và giải ra để tìm \( n_{Mg} \) và \( n_{Al} \).

6. **Tính số mol muối được hình thành:**
- HCl sẽ tạo ra các muối: \( MgCl_2 \) và \( AlCl_3 \).
- Số mol của các muối:
- \( n_{MgCl_2} = n_{Mg} \)
- \( n_{AlCl_3} = n_{Al} \)

7. **Lượng muối khan:**
- Khối lượng muối khan được tính bằng:
\[
m_{muoi} = n_{MgCl_2} \times 95.2 + n_{AlCl_3} \times 133.3
\]

Kết hợp tất cả các bước trên, bạn sẽ có thể tính ra được lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch X.

Hãy thay tất cả những giá trị cụ thể vào và giải để tìm ra đáp án chính xác của bài toán nhé!