Để giải quyết bài toán này, ta cần xác định khối lượng muối trong dung dịch X, sau khi hòa tan hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch H2SO4.

### Bước 1: Tính số mol khí H2 thu được.
Đầu tiên, theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H2 chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol H2 thu được là:

\[
n_{\text{H2}} = \frac{V}{22.4} = \frac{1.12}{22.4} \approx 0.05 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng giữa Mg, Zn và H2SO4.
- Phản ứng của Mg:
\[
\text{Mg} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{MgSO4} + \text{H2}
\]

- Phản ứng của Zn:
\[
\text{Zn} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{ZnSO4} + \text{H2}
\]

### Bước 3: Tính mol của Mg và Zn cần thiết để tạo ra 0.05 mol H2.
Gọi số mol của Mg là \(n_{Mg}\) và số mol của Zn là \(n_{Zn}\). Từ phản ứng, ta có:

\[
n_{\text{H2}} = n_{Mg} + n_{Zn}
\]

Vậy:
\[
n_{Mg} + n_{Zn} = 0.05 \quad \text{(1)}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng của Mg và Zn.
Khối lượng Mg và Zn được thay thế bằng m:
\[
m_{Mg} + m_{Zn} = 2.43 \text{ g} \quad \text{(2)}
\]
Ta có:
- Khối lượng mol của Mg: 24 g/mol
- Khối lượng mol của Zn: 65 g/mol

Do đó, ta có thể biểu diễn khối lượng:
\[
m_{Mg} = n_{Mg} \times 24 = n_{Mg} \times 24
\]
\[
m_{Zn} = n_{Zn} \times 65 = n_{Zn} \times 65
\]

### Bước 5: Thay giá trị vào (2):
Ta có:
\[
24n_{Mg} + 65n_{Zn} = 2.43 \quad \text{(2)}
\]

### Bước 6: Giải hệ phương trình (1) và (2).
Từ phương trình (1), ta có thể biểu diễn \(n_{Zn}\) theo \(n_{Mg}\):
\[
n_{Zn} = 0.05 - n_{Mg} \quad \text{(3)}
\]

Thay (3) vào (2):
\[
24n_{Mg} + 65(0.05 - n_{Mg}) = 2.43
\]
\[
24n_{Mg} + 3.25 - 65n_{Mg} = 2.43
\]
\[
-41n_{Mg} + 3.25 = 2.43
\]
\[
-41n_{Mg} = 2.43 - 3.25
\]
\[
-41n_{Mg} = -0.82
\]
\[
n_{Mg} = \frac{0.82}{41} = 0.02 \text{ mol}
\]

### Tính \(n_{Zn}\):
Thay \(n_{Mg}\) vào (1):
\[
n_{Zn} = 0.05 - 0.02 = 0.03 \text{ mol}
\]

### Bước 7: Tính khối lượng muối.
- Khối lượng muối (MgSO4 và ZnSO4) thu được sẽ là:
\[
m_{\text{muối}} = m_{\text{MgSO4}} + m_{\text{ZnSO4}}
\]
\[
m_{\text{MgSO4}} = n_{Mg} \times 120 \quad (\text{vì} \: M_{MgSO4} = 24 + 32 + 4 \times 16 = 120)
\]
\[
m_{\text{ZnSO4}} = n_{Zn} \times 161 \quad (\text{vì} \: M_{ZnSO4} = 65 + 32 + 4 \times 16 = 161)
\]
Do đó, ta có:
\[
m_{\text{muối}} = (0.02 \times 120) + (0.03 \times 161)
\]
\[
m_{\text{muối}} = 2.4 + 4.83 = 7.23 \text{ g}
\]

Vậy, khối lượng muối trong dung dịch X là 7.23 gam.