Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phản ứng hóa học liên quan đến sắt (Fe) và axit nitric (HNO₃).

### Phản ứng

Sắt khi tan trong HNO₃ sẽ tạo ra muối sắt và khí nitro oxit (NO hoặc NO₂). Phản ứng có thể được viết như sau:

1. \( 4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_3 + 3H_2O + 5NO_2 \)

### Tính toán

1. **Khối lượng Fe**: 5,6 g
2. **Khối lượng mol của Fe**: 55,85 g/mol

Số mol của Fe:
\[
n_{Fe} = \frac{5,6}{55,85} \approx 0,100 \text{ mol}
\]

3. **Theo phản ứng**: 4 mol Fe phản ứng với 10 mol HNO₃ và sinh ra 5 mol NO₂. Tức là:
\[
n_{HNO_3} = \frac{10}{4} n_{Fe} = 2,5 \times n_{Fe} \approx 2,5 \times 0,100 = 0,250 \text{ mol}
\]
\[
n_{NO_2} = \frac{5}{4} n_{Fe} = 1,25 \times n_{Fe} \approx 1,25 \times 0,100 = 0,125 \text{ mol}
\]

4. **Khối lượng NO₂**:
Khối lượng mol của NO₂ là 46 g/mol:
\[
m_{NO_2} = n_{NO_2} \times 46 = 0,125 \times 46 \approx 5,75 \text{ g}
\]

5. **Thể tích khí NO₂**:
Thể tích khí ở Điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm) là 22,4 L/mol:
\[
V_{NO_2} = n_{NO_2} \times 22,4 \approx 0,125 \times 22,4 \approx 2,8 \text{ L}
\]

### Kết luận

Đáp án đúng cho thể tích khí NO₂ thu được là khoảng 2,8 L. Tuy nhiên, tùy vào yêu cầu bài toán, có thể sẽ cần xác định chính xác hơn thể tích khí thoát ra trong điều kiện cụ thể.

Nếu bạn cần tìm thể tích khí trong điều kiện khác, vui lòng cung cấp thêm thông tin.