Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau:

### Câu 4:

#### a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
1. **Cho biết:** Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 3,1 g, chứa Al và Mg tác dụng với H₂SO₄ 9,8%, sau phản ứng thu được khí H₂ có khối lượng là 6,1975 g.
2. **Phản ứng hóa học:**
- Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ ↑
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

3. **Tính số mol H₂:**
\[
n_{H_2} = \frac{m}{M} = \frac{6,1975 \, g}{2 \, g/mol} = 3,09875 \, mol
\]

4. **Tính số mol kim loại:**
- Theo phản ứng: 2 mol Al hoặc Mg cho 1 mol H₂
- Giả sử m_Al và m_Mg lần lượt là khối lượng của Al và Mg.
- Số mol Al: \( n_{Al} = \frac{m_{Al}}{27} \)
- Số mol Mg: \( n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{24} \)

Từ đó:
\[
n_{Al} + n_{Mg} = 3,09875
\]

5. **Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại:**
- Tổng khối lượng: \( m_{Al} + m_{Mg} = 3,1 \)

Thay thế các phương trình trên để tìm ra m_Al và m_Mg, từ đó tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại.

#### b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X:
1. **Hỗn hợp chứa Fe, Zn và CuO tác dụng với HCl:**
2. **Cho biết:** V = 300 mL, C(HCl) = 2M, sau phản ứng thu được khí H₂ có khối lượng 0,985 g.

3. **Tính số mol H₂:**
\[
n_{H_2} = \frac{0,985 \, g}{2 \, g/mol} \approx 0,4925 \, mol
\]

4. **Bảng phản ứng của từng kim loại:**
- Phản ứng của Fe, Zn, CuO với HCl sinh H₂.

5. **Tính nồng độ phần trăm dung dịch X:**
- Nồng độ phần trăm (%) = \(\frac{m_{tổng}}{V_{dung dịch}} \times 100\)
- Xác định khối lượng dung dịch X để tính nồng độ.

---

### Câu 5:
(b) Viết các PTPƯ từ 1 đến 4 của mỗi kim loại để tính phần trăm khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.

Tiến hành các bước trên và tính toán để tìm ra kết quả cuối cùng. Nếu cần giúp đỡ với các bước tính toán cụ thể hoặc cụ thể hơn về phương trình phản ứng, hãy cho tôi biết!