Nguyên tử G có tổng 3 loại hạt cơ bản là 60. Xác định tên, số lớp e của G

Để xác định tên và số lớp electron của nguyên tử G với tổng số hạt cơ bản là 60 và có 3 loại hạt cơ bản (proton, neutron, electron), ta thực hiện như sau:

Công thức tổng quát để tìm số proton, neutron, và electron:

1. **Số proton (p)** = Số electron (e) trong nguyên tử trung hòa (có độ ion bằng 0).
2. **Khối lượng nguyên tử** = Số proton + Số neutron.

Vì nguyên tử G có tổng số hạt là 60, ta có:

\[ p + n + e = 60 \]

Trong trường hợp nguyên tử trung hòa, số proton = số electron:

\[ p = e \]

Do đó, ta có:

\[ p + n + p = 60 \]
\[ 2p + n = 60 \]

Để tìm tên nguyên tử G, ta thấy số khối (A = p + n) và số proton xác định được nguyên tố.

### Bước vào bài toán:

Giả sử tìm số proton (p):

- Nếu p = 20, thì n = 60 - 2 * 20 = 20.
- Nguyên tố có số proton là 20 là **Calci (Ca)**.

### Xác định số lớp electron:
Số lớp electron được xác định bằng công thức sau:

Số lớp electron = n (= số proton) / 2 (cho lớp k, lớp l, lớp m).

Trong trường hợp này với 20 electron, sẽ có 2 lớp hoàn chỉnh (K và L), do đó số lớp e = 4.

### Kết luận:
Nguyên tử G là **Calci (Ca)** và có **4 lớp electron**.