Để tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 95% thu được từ 500 kg quặng pyrite, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng FeS₂ có trong quặng:**
\[
\text{Khối lượng FeS}_2 = 500 \, \text{kg} \times 80\% = 400 \, \text{kg}
\]

2. **Tính số mol FeS₂:**
- Khối lượng mol của FeS₂:
\[
M(\text{FeS}_2) = 55.85 \, \text{(Fe)} + 2 \times 32.07 \, \text{(S)} = 119.99 \, \text{g/mol}
\]
- Số mol FeS₂ trong 400 kg:
\[
n(\text{FeS}_2) = \frac{400,000 \, \text{g}}{119.99 \, \text{g/mol}} \approx 3333.33 \, \text{mol}
\]

3. **Theo phản ứng hóa học, mỗi mol FeS₂ sẽ tạo ra 2 mol H₂SO₄:**
\[
\text{FeS}_2 + 4 \text{H}_2 \text{O} + 4 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2 \text{SO}_4 + 2 \text{Fe(OH)}_3
\]
Như vậy, số mol H₂SO₄ thu được:
\[
n(\text{H}_2 \text{SO}_4) = 2 \times n(\text{FeS}_2) = 2 \times 3333.33 \approx 6666.67 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng H₂SO₄ thu được:**
- Khối lượng mol của H₂SO₄:
\[
M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \, \text{g/mol}
\]
- Khối lượng H₂SO₄ thu được:
\[
m(\text{H}_2\text{SO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) \times M(\text{H}_2\text{SO}_4 = 6666.67 \, \text{mol} \times 98.09 \, \text{g/mol} \approx 653,848.90 \, \text{g}
\]

5. **Tính khối lượng H₂SO₄ thực tế với hiệu suất 90%:**
\[
m_{\text{thực tế}} = m(\text{H}_2\text{SO}_4) \times 90\% = 653,848.90 \, \text{g} \times 0.90 \approx 588,463.99 \, \text{g}
\]

6. **Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 95%:**
- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 95%:
\[
m_{\text{dung dịch}} = \frac{m_{\text{thực tế}}}{0.95} = \frac{588,463.99 \, \text{g}}{0.95} \approx 618,014.71 \, \text{g}
\]
- Với mật độ D = 1.82 g/mL, thể tích dung dịch là:
\[
V = \frac{m_{\text{dung dịch}}}{D} = \frac{618,014.71 \, \text{g}}{1.82 \, \text{g/mL}} \approx 339,035.37 \, \text{mL} \approx 339.04 \, \text{l}
\]

**Kết luận:**
Thể tích dung dịch H₂SO₄ 95% thu được là khoảng **339.04 lít**.