Để giải quyết bài toán này, chúng ta phân tích từng phần:

### a) Số phương trình hóa học xảy ra

Khi đốt cháy hợp chất có chứa carbon (C) và lưu huỳnh (S), sẽ có các phản ứng như sau:

1. Đốt cháy C:
\[
C + O_2 \rightarrow CO_2
\]

2. Đốt cháy S:
\[
S + O_2 \rightarrow SO_2
\]

=> Có **2 phương trình hóa học** xảy ra.

### b) Tổng hệ số cân bằng của các phương trình

- Phương trình 1: \( C + O_2 \rightarrow CO_2 \) có hệ số là 1.
- Phương trình 2: \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \) có hệ số là 1.

Tổng hệ số cân bằng:
\[
1 + 1 = 2
\]

### c) Tổng khối lượng sản phẩm thu được

Tính khối lượng CO₂ và SO₂:

1. Từ 5,6 g hợp chất X, gồm 5,6 g C và S (đ cả):
- Giả sử khối lượng C = x g, khối lượng S = 5,6 - x g.

2. Tính lượng CO₂ thu được từ lượng C:
\[
\text{Khối lượng } CO_2 = n_{C} \cdot M_{CO_2} = \frac{x}{12} \cdot 44 = \frac{44x}{12} = \frac{11x}{3} \text{ g}
\]

3. Tính lượng SO₂ thu được từ lượng S:
\[
\text{Khối lượng } SO_2 = n_{S} \cdot M_{SO_2} = \frac{5,6 - x}{32} \cdot 64 = 2(5,6 - x)
\]

4. Tổng khối lượng sản phẩm:
\[
M_{sp} = \frac{11x}{3} + 2(5,6 - x)
\]

Giải bài toán cụ thể với các số liệu, ta sẽ tìm ra tổng khối lượng sản phẩm. Nếu x = 0 (tất cả là S), thì khối lượng sản phẩm sẽ khác, còn nếu x = 5,6 g (tất cả là C), cũng khác.

Kết quả cuối cùng là cần tính toán cho cả giá trị của C và S. Khi xác định đúng khối lượng thì sẽ ra được tổng khối lượng sản phẩm.

### Tổng kết:

- **a)** 2
- **b)** 2
- **c)** Tùy thuộc vào khối lượng cụ thể của C và S, có thể tính toán rõ hơn với các dữ liệu cụ thể.