Viết biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) cho các phản ứng thuần nghịch sau:

----- Nội dung ảnh -----
Câu 4. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) cho các phản ứng thuần nghịch sau:

(1) H2(g) + F2(g) ⇌ 2HF(g)

(2) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

(3) C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)

(4) Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)

---

Sử dụng dữ liệu sau cho câu 5 - 10

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxit (SO3) thu được oleum (H2SO4.SO3). Sulfur trioxit được tạo thành bằng cách oxy hóa sulfur dioxide bằng oxygen ở nhiệt độ không khí 450°C - 500°C, chất xúc tác vanadi(V) oxide (V2O5) theo phương trình hóa học:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

ΔH°298 = -198,4 kJ < 0

Câu 5. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo nhão nào

(a) Tăng nhiệt độ của phản ứng? → thuộc → chiều nghịch

(b) Tăng nồng độ của khí O2? → tăng áp suất → chiều thuận

(c) Tăng nồng độ của khí O2? → chiều nghịch

(d) Dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra?

Giải thích.

---

Câu 6. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên.

---

Câu 7. Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO2 đã phản ứng.