Để tìm công thức phân tử của hợp chất X, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol CO₂ và H₂O:**
- Số mol CO₂ = \(\frac{0,132 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} = 0,003 \, \text{mol}\)
- Số mol H₂O = \(\frac{0,054 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 0,003 \, \text{mol}\)

2. **Tính số nguyên tử C và H:**
- Số nguyên tử C trong CO₂ = số mol CO₂ = \(0,003 \, \text{mol}\) → số nguyên tử C = \(0,003 \times 1 = 0,003 \, \text{mol}\)
- Số nguyên tử H trong H₂O = số mol H₂O × 2 = \(0,003 \times 2 = 0,006 \, \text{mol}\)

3. **Tính khối lượng C và H:**
- Khối lượng C = \(0,003 \, \text{mol} \times 12 \, \text{g/mol} = 0,036 \, \text{g}\)
- Khối lượng H = \(0,006 \, \text{mol} \times 1 \, \text{g/mol} = 0,006 \, \text{g}\)

4. **Tính khối lượng O:**
- Khối lượng O = tổng khối lượng - (khối lượng C + khối lượng H)
Khối lượng O = \(0,09 \, \text{g} - (0,036 \, \text{g} + 0,006 \, \text{g}) = 0,048 \, \text{g}\)
- Số mol O = \(\frac{0,048 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} = 0,003 \, \text{mol}\)

5. **Tính tỉ lệ mol C:H:O:**
- C: 0,003 mol
- H: 0,006 mol
- O: 0,003 mol
- Tỉ lệ C:H:O = 1:2:1.

6. **Tính khối lượng phân tử X:**
- Khối lượng phân tử trung bình \(= \frac{0,09 \, \text{g}}{0,003 \, \text{mol}} = 30 \, \text{g/mol}\)

7. **Tỉ khối hơi của X so với H₂:**
- Tỉ khối hơi = \(\frac{M}{M_{H2}} = \frac{M}{2}\) (với M là khối lượng phân tử của X),
được cho là 30:
\[
\frac{M}{2} = 30 \implies M = 60 \, \text{g/mol}.
\]

8. **Tìm công thức phân tử:**
- Khối lượng phân tử = 60 g/mol (tỉ lệ C:H:O = 1:2:1), có thể là \(C_2H_4O_2\).

Vậy công thức phân tử của X là **C₂H₄O₂** (axit axetic).