Nguyên tử của nguyên tố X có lớp electron ngoài cùng là lớp M và có 1 electron độc thân

Để xác định nguyên tố X có lớp electron ngoài cùng là lớp M và có 1 electron độc thân, ta có thể xem xét số lượng electron trong lớp M. Lớp M tương ứng với số lượng electron từ 2 đến 8, trong đó:

- Lớp M có thể chứa tối đa 18 electron, nhưng các electron trong lớp này phải tuân theo quy tắc Hund.

Khi có 1 electron độc thân trong lớp M, điều này cho thấy nguyên tố X thuộc vào nhóm 1 (kim loại kiềm) hoặc nhóm 13 (như Al). Tuy nhiên, nhóm 1 trong bảng tuần hoàn có lớp M, và mỗi nguyên tố trong nhóm này sẽ có 1 electron ở phân lớp s.

Cụ thể, đó là nguyên tố Natri (Na), có cấu hình electron là \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) với lớp ngoài cùng là M (lớp 3) có 1 electron độc thân.

Ngoài ra, nếu chúng ta xét đến nguyên tố còn lại thuộc nhóm 13, ví dụ như Al, cấu hình electron là \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\) cũng có 1 electron độc thân.

Vì vậy, số nguyên tố X phù hợp với điều kiện trên là: **Natri (Na) và Nhôm (Al)**.