Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH4 là 3. Thể tích khí O2 cần thêm vải 4,958 lít hỗn hợp trên để có yir khối so với CH4 giảm cỏn 2,8 là

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định tỉ khối của hỗn hợp SO2 và O2 so với CH4 và thu được các thông tin cần thiết.

**Bước 1: Tính tỉ khối của hỗn hợp SO2 và O2 so với CH4.**

Tỉ khối (d) của một hỗn hợp khí so với một khí chuẩn được tính như sau:

\[ d = \frac{M_{hỗn \, hợp}}{M_{CH4}} \]

Trong đó:
- \( M_{CH4} \) (khối lượng mol của CH4) = 16 g/mol
- \( M_{SO2} \) (khối lượng mol của SO2) = 64 g/mol
- \( M_{O2} \) (khối lượng mol của O2) = 32 g/mol

Giả sử hỗn hợp có tỉ lệ phần mol là \( x \) mol SO2 và \( y \) mol O2. Khi đó, khối lượng mol của hỗn hợp là:

\[ M_{hỗn \, hợp} = \frac{64x + 32y}{x+y} \]

Theo đề bài, tỉ khối của hỗn hợp này so với CH4 là 3, nghĩa là:

\[ \frac{64x + 32y}{x+y} \cdot \frac{1}{16} = 3 \]

Giải phương trình này sẽ cho chúng ta giá trị của \( x \) và \( y \).

**Bước 2: Tính tỉ khối mới của hỗn hợp sau khi thêm O2.**

Giả sử thêm \( V \) lít O2 vào hỗn hợp khí ban đầu. Số mol O2 thêm vào là:

\[ n_{O2, thêm} = \frac{V}{22.4} \]

Khối lượng mol của hỗn hợp mới sau khi thêm O2 là:

\[ M_{hỗn \, hợp, mới} = \frac{64x + 32y + 32 \cdot n_{O2, thêm}}{x + y + n_{O2, thêm}} \]

Và tỉ khối mới với CH4 sẽ là:

\[ d_{mới} = \frac{M_{hỗn \, hợp, mới}}{M_{CH4}} \]

Lúc này điều kiện của bài toán là tỉ khối mới giảm xuống còn 2,8:

\[ \frac{M_{hỗn \, hợp, mới}}{16} = 2.8 \]

Từ đây, bạn sẽ lập phương trình để giải cho giá trị thể tích khí O2 cần thêm vào.

**Bước 3: Giải phương trình để tìm giá trị V.**

Thay các giá trị vào phương trình và giải để có thể tính ra thể tích O2 cần thêm.

Lưu ý rằng bạn cần phải cụ thể hơn về các thông số trong bài toán (tỉ lệ mol của SO2 và O2 trong hỗn hợp ban đầu) để có thể thực hiện được các bước trên.

Nếu bạn đã có dữ liệu cụ thể hơn, hãy cung cấp để có thể hỗ trợ bạn tốt hơn!