Để xác định kim loại kiềm trong bài toán này, ta cần sử dụng thông tin về số lượng khí thu được sau phản ứng với nước.

Khi kim loại kiềm phản ứng với nước, sản phẩm tạo ra là hydroxide của kim loại và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng tổng quát là:

\[ 2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 \]

với M là kim loại kiềm.

Trong bài toán, chúng ta đã thu được 4,958 lít khí hydro. Ở điều kiện chuẩn (đkc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, số mol khí H₂ thu được là:

\[
n_{H_2} = \frac{4,958 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 0,221 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng ở trên, mỗi 2 mol kim loại kiềm (M) sẽ tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol kim loại kiềm đã phản ứng là:

\[
n_M = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,221 = 0,442 \, \text{mol}
\]

Tiếp theo, ta biết rằng khối lượng kim loại kiềm là 15,6 gam. Để tính mol khối (M) của kim loại kiềm, chúng ta dùng công thức:

\[
M = \frac{m}{n} = \frac{15,6 \text{ gam}}{0,442 \text{ mol}} \approx 35.34 \text{ g/mol}
\]

So sánh với các kim loại kiềm:

- Natri (Na): 23 g/mol
- Kali (K): 39 g/mol
- Canxi (Ca): 40 g/mol
- Bari (Ba): 137 g/mol

Kim loại có khối lượng mol gần nhất với 35,34 g/mol là Kali (K).

Vậy kim loại kiềm trong bài toán là **Kali (K)**.