Cho 8,4 gam bột sắt vào cốc đựng 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 2M. Khuấy đều cho các phản ứng hoàn toàn

Để giải bài toán này, ta tiến hành theo các bước sau:

### Bước 1: Tính toán số mol các chất trong dung dịch

1. **Dung dịch Cu(NO3)2**:
- Nồng độ: 0,4 M
- Thể tích: 250 ml = 0,25 L
- Số mol Cu(NO3)2 = \(0,4 \, \text{mol/L} \times 0,25 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol}\)

2. **Dung dịch AgNO3**:
- Nồng độ: 2 M
- Thể tích: 250 ml = 0,25 L
- Số mol AgNO3 = \(2 \, \text{mol/L} \times 0,25 \, \text{L} = 0,5 \, \text{mol}\)

### Bước 2: Phản ứng giữa sắt và các ion

Sắt sẽ phản ứng với Cu(NO3)2 và AgNO3 theo các phương trình phản ứng sau:

1. **Phản ứng với Cu(NO3)2**:
\[
Fe + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Cu
\]

2. **Phản ứng với AgNO3**:
\[
Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag
\]

### Bước 3: Phân tích phản ứng

Tính toán số mol sắt:
- Khối lượng sắt = 8,4 g
- Khối lượng mol của sắt = 56 g/mol
- Số mol sắt = \( \frac{8,4 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,15 \, \text{mol} \)

### Bước 4: So sánh số mol

- **Cu(NO3)2**: 0,1 mol (cần 0,1 mol Fe)
- **AgNO3**: 0,5 mol (cần 0,25 mol Fe, vì mỗi mol AgNO3 cần 0,5 mol Fe)

Do đó:
- Sắt sẽ phản ứng với Cu(NO3)2 hết (0,1 mol), sản phẩm tạo ra là Cu.
- Còn lại \(0,15 - 0,1 = 0,05 \, \text{mol}\) Fe và cần \(0,25 \, \text{mol}\) Fe để phản ứng hết với AgNO3, do đó sẽ có dư AgNO3.

### Bước 5: Tính chất rắn D

Cu được tạo ra từ phản ứng, và D là kết tủa khi thêm NaOH vào dung dịch chứa ion Ag⁺.
- \[
Ag^+ + OH^- \rightarrow AgOH \, (kết tủa)
\]

**Tính toán cuối cùng**:
- Sắt dư (0,05 mol) không phản ứng với NaOH, chỉ có Ag bị kết tủa.

**Khối lượng của Ag tạo ra**:
- Số mol Ag = 0,25 mol (từ 0,5 mol AgNO3)
- Khối lượng Ag = \(0,25 \, \text{mol} \times 107,87 \, \text{g/mol} = 26,9675 \, g\)

### Kết luận

Chất rắn thu được chứa Cu và AgOH, tùy thuộc vào điều kiện trải qua phản ứng và tạo thành, cần thêm thông tin để tính khối lượng chất rắn D cụ thể. Chưa có số liệu chính xác về kết tủa sẽ cần thêm thông tin cần thiết cho việc tính toán chi tiết hơn.