### Bài 1: Phản ứng hóa học

Các cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thích hợp cùng với phương trình hóa học:

a) **Ca + HCl**
- Phản ứng xảy ra:
\[ \text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
- Hiện tượng: Có khí H₂ thoát ra, tạo bọt khí.

b) **Mg + BaSO4**
- Phản ứng không xảy ra.

c) **Fe + CuSO4**
- Phản ứng xảy ra:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]
- Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch CuSO₄ sẽ nhạt đi do hòa tan kim loại sắt, kết tủa đồng đỏ sẽ hình thành.

d) **Cu + H2SO4 loãng**
- Phản ứng không xảy ra.

e) **Fe + Cl2**
- Phản ứng xảy ra:
\[ 2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 \]
- Hiện tượng: Có sáng và khói, tạo thành khí Cl2.

g) **Ba + H2O**
- Phản ứng xảy ra:
\[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
- Hiện tượng: Có khí H₂ thoát ra và có bọt khí.

h) **Na + O2**
- Phản ứng xảy ra:
\[ 4\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O} \]
- Hiện tượng: Có ánh sáng chói, tạo thành chất rắn màu trắng.

i) **Zn + H2O**
- Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường. (Nhưng ở nhiệt độ cao, có thể phản ứng xảy ra).

---

### Bài 2: Viết phương trình hóa học và hiện tượng

a) **Thả 1 viên Zinc vào dung dịch HCl**
- Phản ứng xảy ra:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
- Hiện tượng: Có khí H₂ thoát ra, tạo bọt khí.

b) **Ngâm 1 mẩu Magnesium trong dung dịch CuCl2**
- Phản ứng xảy ra:
\[ \text{Mg} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{Cu} \]
- Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch CuCl2 sẽ nhạt và có chất rắn đồng màu đỏ xuất hiện.

c) **Cho 1 miếng Copper vào dung dịch iron (II) sulfate**
- Phản ứng không xảy ra.

d) **Thả 1 miếng potassium vào dung dịch MgSO4**
- Phản ứng xảy ra:
\[ 2\text{K} + \text{MgSO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Mg} \]
- Hiện tượng: Có khí (hydrogen) thoát ra, có thể có tiếng nổ.

---

### Bài 3: Tính theo phương trình hóa học

a) Phản ứng giữa nhôm và H₂SO₄:
\[ 2\text{Al} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \uparrow \]

Tính mol Al:
\[ \text{mol Al} = \frac{0,54g}{27g/mol} = 0,02 \text{ mol} \]
- Theo phương trình: \( 2 \text{mol Al} \) tạo ra \( 3 \text{mol H2} \)
- Vậy \( 0,02 \text{mol Al} \) sẽ tạo ra:
\[ n(\text{H}_2) = \frac{3}{2} \times 0,02 = 0,03 \text{ mol} \]

Tính thể tích khí H₂ thoát ra:
\[ V = n \times 22,4 = 0,03 \times 22,4 \approx 0,672 \text{ L} \] (đkc)

b) Tính C% của dung dịch thu được:
- 14,7 g H2SO4 với nồng độ 10%, lượng H2SO4 có:
\[ m = 0,1 \times 14,7 = 1,47 \text{ g} \]

- Khi phản ứng xảy ra, chỉ còn lại muối Al₂(SO₄)₃ và nước. Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, ta tính khối lượng muối và nước còn lại và xác định C%.

---

### Bài 4: Tính theo phương trình hóa học

a) **Mg tác dụng với H2SO4:**
\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

Tính số mol H2:
- \( V = 3,7185 \text{L} \) \( \Rightarrow n = \frac{3,7185}{22,4} = 0,166 \) mol.
- Từ đó xác định a tương ứng với 0,166 mol Mg:
\[ n(\text{Mg}) = 0,166 \text{ mol} \]
=> a = 0,166 * 24 = 3.984g

b) **Tính V dung dịch H2SO4:**
- \( C = 1M, V = 0,166L \) => V = 166 mL.

c) **Tính CM dung dịch muối sau phản ứng:**
- Tính khối lượng muối kết hợp với thể tích và nồng độ của dung dịch sau phản ứng để cuối cùng xác định được CM.

Bạn có thể hoàn thiện các tính toán số học dựa trên những phương trình hóa học đã nêu ở trên và sử dụng thông tin về nồng độ.