Phản ứng oxy hóa giữa kali dichromate (K₂Cr₂O₇) và sắt (FeSO₄) trong môi trường axit sulfuric (H₂SO₄) là một phản ứng oxy hóa khử nổi bật. Trong phản ứng này, chương trình thường diễn ra như sau:

1. **Oxy hóa sắt (Fe²⁺ sang Fe³⁺)**:
Sắt từ Fe²⁺ bị oxy hóa thành Fe³⁺.

2. **Khử ion dichromate (Cr₂O₇²⁻ sang Cr³⁺)**:
Ion dichromate (Cr₂O₇²⁻) được khử thành ion Cr³⁺.

### Phương trình phản ứng
Phương trình phản ứng tóm tắt như sau:

\[
K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \rightarrow 2Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O
\]

### Phân tích phản ứng
- **Chất oxy hóa**: Kali dichromate (K₂Cr₂O₇) do có Cr từ trạng thái oxy hóa +6, và sau phản ứng sẽ có Cr ở trạng thái +3.
- **Chất khử**: Sắt (Fe²⁺) sẽ bị oxy hóa thành Fe³⁺.

### Điều kiện thực hiện
Phản ứng này diễn ra trong môi trường axit sulfuric để tạo điều kiện cho quá trình khử xảy ra tốt hơn. Các ion H⁺ từ H₂SO₄ cũng tham gia vào phản ứng, cung cấp môi trường axit cần thiết.

### Lưu ý
Sản phẩm cuối cùng chứa các hợp chất sulfat của kali và chromium, cùng với sản phẩm phụ là nước (H₂O). Phản ứng này không chỉ quan trọng trong hóa học lý thuyết mà còn có ứng dụng trong phân tích hóa học và các phản ứng trong phòng thí nghiệm.