Để tìm khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng, ta sẽ sử dụng thông tin về khí hydro (H2) được sinh ra từ phản ứng.

Phương trình phản ứng hóa học:
\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Từ phương trình, ta thấy 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2.

### Bước 1: Tính số mol khí H2 thu được.

Áp dụng phương pháp sử dụng thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):
- 1 mol khí chiếm 22,4 L ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Áp dụng công thức PV = nRT để tìm số mol.

Ta có:
- P = 1 bar = 100 kPa
- V = 2,479 L = 2,479 dm³
- R = 8,314 J/(mol·K) ≈ 8,314 kPa·dm³/(mol·K)
- T = 25°C = 298 K

Sử dụng công thức:
\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Thay các giá trị vào:
\[ n = \frac{100 \cdot 2,479}{8,314 \cdot 298} = \frac{247,900}{2,477.572} \approx 100.00 \, \text{mol} \]

### Bước 2: Tính số mol Mg đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H2.
Vậy số mol Mg đã phản ứng cũng là khoảng 0,100 mol.

### Bước 3: Tính khối lượng Mg.

Khối lượng mol của Mg là khoảng 24 g/mol.
Vậy khối lượng Mg đã phản ứng là:
\[ m = n \times M = 0,100 \times 24 \approx 2,4 \, \text{gam} \]

### Kết luận:

Khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng là 2,4 gam. Đáp án đúng là:
**A: 2,4 gam.**