Để tính thể tích của 28 gam N2 (azot) ở điều kiện 25°C và 1 bar, chúng ta có thể sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (Pa)
- \( V \) là thể tích (m³)
- \( n \) là số mol (mol)
- \( R \) là hằng số khí (8.314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ (K)

**Bước 1: Tính số mol N2**

Khối lượng mol của N2 là khoảng 28 g/mol.

Số mol \( n \) của 28 gam N2 là:

\[
n = \frac{28 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Chuyển đổi nhiệt độ**

Nhiệt độ T = 25°C = 25 + 273.15 = 298.15 K

**Bước 3: Chuyển áp suất**

1 bar = \( 10^5 \) Pa = 100,000 Pa

**Bước 4: Sử dụng phương trình khí lý tưởng**

Sử dụng phương trình \( PV = nRT \):

\[
V = \frac{nRT}{P}
\]

Thay các giá trị vào:

\[
V = \frac{1 \text{ mol} \times 8.314 \frac{J}{mol \cdot K} \times 298.15 \text{ K}}{100000 \text{ Pa}}
\]

\[
V = \frac{2478.15 \text{ J}}{100000 \text{ Pa}} = 0.02478 \text{ m}^3
\]

Chuyển sang lít:

\[
V \approx 24.78 \text{ lít}
\]

**Kết luận**: Thể tích của 28 gam N2 ở 25°C và 1 bar khoảng 24.78 lít.