Cho a gam Aluminium phản ứng hoàn toàn với 100ml dd HCl 1M thu được AlCl3 và khí hydrogen. Tìm a và khối lượng muối thu được? Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc?

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol HCl trong dung dịch**:
- Dung dịch HCl 1M có nghĩa là 1 mol HCl trong 1 lít dung dịch. Vậy 100 ml (0.1 lít) sẽ có:
\[
n_{HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/l} \times 0.1 \, \text{l} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
Phản ứng giữa Al và HCl là:
\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2
\]
Từ phương trình, ta có tỉ lệ:
- 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl (hoặc 1 mol Al phản ứng với 3 mol HCl).

3. **Tính số mol Al cần thiết**:
Từ số mol HCl và tỉ lệ phản ứng:
\[
n_{Al} = \frac{1}{3} n_{HCl} = \frac{1}{3} \times 0.1 \, \text{mol} = \frac{0.1}{3} \approx 0.0333 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng Al**:
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0.0333 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} \approx 0.9 \, \text{g}
\]

5. **Khối lượng muối AlCl3 thu được**:
Từ phương trình phản ứng:
\[
n_{AlCl3} = n_{Al} = 0.0333 \, \text{mol}
\]
Khối lượng của AlCl3 là:
- Khối lượng mol của AlCl3 = 133.5 g/mol (27 + 3*35.5).
\[
m_{AlCl3} = n_{AlCl3} \times M_{AlCl3} = 0.0333 \, \text{mol} \times 133.5 \, \text{g/mol} \approx 4.45 \, \text{g}
\]

6. **Tính thể tích khí H2 thu được**:
Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al sẽ tạo ra 3 mol H2.
\[
n_{H2} = \frac{3}{2} n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0.0333 \approx 0.05 \, \text{mol}
\]
Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm 22.4 lít.
\[
V_{H2} = n_{H2} \times 22.4 \, \text{l} = 0.05 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{l/mol} \approx 1.12 \, \text{l}
\]

### Kết luận:
- a) Khối lượng Al = 0.9 g; Khối lượng muối AlCl3 = 4.45 g.
- b) Thể tích khí H2 thu được = 1.12 l.