Để tính khối lượng HCl đã phản ứng trong phản ứng giữa Zn và HCl, chúng ta cần sử dụng các phản ứng hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

**Bước 1: Tính số mol của Zn đã cho.**

Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{13 \, g}{65 \, g/mol} = 0.2 \, mol
\]

**Bước 2: Tính số mol của H2 sinh ra.**

Khối lượng mol của H2 = 2 g/mol.

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{m_{\text{H}_2}}{M_{\text{H}_2}} = \frac{0.4 \, g}{2 \, g/mol} = 0.2 \, mol
\]

**Bước 3: Tính số mol của ZnCl2.**

Khối lượng mol của ZnCl2 = 136.5 g/mol (65 g/mol Zn + 2 x 35.5 g/mol Cl).

\[
n_{\text{ZnCl}_2} = \frac{m_{\text{ZnCl}_2}}{M_{\text{ZnCl}_2}} = \frac{27.2 \, g}{136.5 \, g/mol} \approx 0.199 \, mol
\]

**Bước 4: Phân tích tỉ lệ phản ứng.**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:

- 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl2 và 1 mol H2.

Vì vậy, 0.2 mol Zn sẽ cần 0.4 mol HCl.

**Bước 5: Tính khối lượng HCl đã phản ứng.**

Khối lượng mol HCl = 36.5 g/mol.

\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.4 \, mol \times 36.5 \, g/mol = 14.6 \, g
\]

Tóm lại, khối lượng HCl đã phản ứng là **14.6 g**.