Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành theo các bước sau:

### Phương trình phản ứng
Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl) được viết như sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### a. Tính khối lượng muối AlCl3

1. **Tính số mol Al**:
Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.

\[
n_{\text{Al}} = \frac{m_{\text{Al}}}{M_{\text{Al}}} = \frac{6,48 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0,24 \text{ mol}
\]

2. **Theo phương trình phản ứng**:
\[
2 \text{mol Al} \rightarrow 2 \text{mol AlCl}_3
\]
Số mol AlCl3 tạo thành sẽ bằng số mol Al.

\[
n_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{Al}} = 0,24 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng AlCl3**:
Khối lượng mol của AlCl3 = 27 + 3(35,5) = 27 + 106,5 = 133,5 g/mol.

\[
m_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{AlCl}_3} \times M_{\text{AlCl}_3 = 0,24 \text{ mol} \times 133,5 \text{ g/mol} \approx 32,04 \text{ g}
\]

### b. Thể tích khí H2 ở 25 °C, 1 bar

1. **Theo phương trình phản ứng**:
\[
2 \text{mol Al} \rightarrow 3 \text{mol H}_2
\]
Số mol H2 sinh ra:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \times n_{\text{Al}} = \frac{3}{2} \times 0,24 \text{ mol} = 0,36 \text{ mol}
\]

2. **Sử dụng định luật khí lý tưởng** để tính thể tích H2:

\[
PV = nRT
\]

Trong đó:
- \( P = 1 \text{ bar} = 100000 \text{ Pa} \)
- \( R = 0,08314 \text{ L bar/(mol K)} \)
- \( T = 25 °C = 298 \text{ K} \)

Thay các giá trị vào phương trình:

\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,36 \times 0,08314 \times 298}{1} \approx 8,97 \text{ L}
\]

### Kết quả
- a. Khối lượng muối AlCl3 khoảng 32,04 g.
- b. Thể tích khí H2 ở 25 °C, 1 bar là khoảng 8,97 L.

Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc có câu hỏi nào, hãy cho tôi biết!