1. Trộn 300ml dd Ba(OH)2 0,15M vs 200ml dd hỗn hợp HCl aM và H2SO4 0,1M thu đc 500ml dd có pH=12 và m gam kết tủa trắng. Tính m và a?
________________________________________________
  nBa(OH)2 = 0,3.0,15 = 0,045 mol => nOH- = 2.0,045 = 0,09 mol
  nH2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol
  nHCl = 0,2a mol
=> nH+ = 0,02.2 + 0,2a = 0,04 + 0,2a (mol)
  Dung dịch mới có pH = 12 => Ba(OH)2 dư
=> [H+] = 10^(-12) => [OH-] = 10^(-14)/10(-12) = 0,01M
=> nOH- dư = 0,01 . 0,5 = 0,005 mol
=> 0,09 = 0,04 + 0,2a + 0,005
<=> a = 0,225 
  nBa2+ = 0,09 > 0,02 = nSO42-
=> nBaSO4 = nSO42- = 0,02 mol
=> mBaSO4 = 0,02.233= 4,66 (g)
  Vậy a = 0,225M và m = 4,66(g)