Chương 5: Đại cương về kim loại

Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại

Câu 1: Nhận xét nào về tính chất vật lí của kim loại dưới đây là không đúng ?

A. Nhiệt độ nóng chảy : Hg < AI < W.

B. Tính cứng : Cs < Fe < W < Cr

C. Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag.

D. Tính dẻo : Al < Au < Ag.

Câu 2: Cho các phản ứng sau :

X + HNO_{3(đặc, nóng)} → A + NO₂ + H₂O

A + Cu → X + D

X có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau ?

A. Zn    B. Fe    C. Pb    D. Ag

Câu 3: Cho các kim loại : Cu, Fe, Ag và các đung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeO₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là

A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 5.

Câu 4: Cho hỗn hợp bột Al và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch A gồm hai muối và hai kim loại. Hai muối trong dung dịch A là:

A. Zn(NO₃)₂ và AgNO₃.    B. Al(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

C. Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂.    D. Al(NO₃)₃ và AgNO₃.

Câu 5: Cho a mol Al và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺, sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại. Giá trị của a cần thỏa mãn điều kiện nào sau đây ?

Câu 6: Cho X mol Mg và y mol Zn vào dung dịch chứa m mol Cu²⁺ và n mol Ag⁺. Biết rằng x > n/2. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại. Giá trị của y cần thỏa mãn điều kiện nào sau đây ?

Câu 7: Cho 1,68 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ xM. Khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,58 gam chất rắn z. Giá trị của x là:

A. 0,23M.    B, 0,25M.    C. 0,125M.    D. 0,1M

Câu 8: Có ba kim loại M, A, B (đều hoá trị II) có khối lượng nguyên tử tương ứng là m, a, b. Nhúng hai thanh kim loại M có cùng khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO₃)₂ và B(NO₃)₂ có cùng số mol muối. Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm x%, thanh thứ hai tăng y% (so với p). Giả sử các kim loại A, B thoát ra bám hết vào thanh M. Liên hệ giữa m và a, b, x, y là:

Hướng dẫn giải và Đáp án

Câu 1:

Tính dẻo Al < Ag < Cu

Câu 2:

Đông đẩy được X ra khỏi muối nên X là Ag

Câu 5:

Chất rắn gồm 3 kim loại: Ag, Cu và Fe

Các quá trình nhận e có thể xảy ra: Ag+ +1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Các quá trình nhường e có thể xảy ra: Al → Al³⁺ + 3e

Fe → Fe²⁺ + 2e

Vì Fe dư nên Al đã phản ứng hết, tức là số mol e do Al nhường nhỏ hơn hoặc bằng mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Dấu “=” xảy ra khi Al phản ứng hoàn toàn và vừa đủ, Fe hoàn toàn chưa phản ứng.

Ag⁺ có thể nhận. Tức là :

Câu 6:

Theo đề bài x > n/2 hay 2x > n. Như vậy: số mol e do Mg nhường lớn hơn số mol e mà Ag⁺ có thể nhận. Tức là Ag⁺ đã phản ứng hết.

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại là Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ dư

Số mol e do Mg và Zn nhường phải nhỏ hơn tổng số mol e mà Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Ta có:

Câu 7:

Xét dung dịch X: có 0,01 mol AgNO₃ và 0,1x mol Cu(NO₃)₂

Xét chất rắn Z ; khối lượng Z lớn hơn khối lượng bạc có thể tạo thành (2,58 > 0,01.108). Vậy trong Z ngoài Ag còn có kim loại khác ( Cu hoặc Cu và Fe).

Các quá trình nhường e: Fe → Fe²⁺ + 2e

Các quá trình nhận e: Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Trường hợp 1: Z gồm 2 kim loại Ag và Cu, vậy Fe đã phản ứng hết

Gọi số mol Cu²⁺ đã phản ứng là a.

Bảo toàn e: số mol e do sắt nhường = số mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ nhận

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0,01 + 64.0.025 = 2,68 ≠2,58. Trường hợp này không xảy ra.

Trường hợp 2: Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe. Như vậy Ag⁺ và Cu²⁺ đã phản ứng hết, Fe dư.

Gọi số mol sắt đã phản ứng là b.

Bảo toàn e: 2b = 0,01 = 2.0,1x (1)

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0.01 + 64.0,1x + (1,68-56b) = 2,58 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được: b = 0,0175 và x= 0,125.

Câu 8:

Gọi số mol kim loại M đã phản ứng trong mối dung dịch là k

Khi nhúng M vào dung dịch A(NO₃)₂

Khối lượng thanh kim loại giảm:

Khi nhúng M vào dung dịch B(NO₃)₂ :

Khối lượng thanh kim loại tăng:

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được: