Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Câu 1: Cho các phát biểu sau :

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần.

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(4) nhiệt độ sôi giảm dần.

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Trong các nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

B. Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg.

C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối

D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Câu 3: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂.    B. NaCl, NaOH.

C. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.    D. NaCl.

Câu 4: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)₂ b mol/lít. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là :

A.0,17.    B. 0,14.    C. 0,185.    D. 0,04.

Câu 5: Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan. Kim loại kiềm thổ là:

A. Ca.    B. Mg.     C. Ba.    D. Sr.

Câu 6: Cho 0,448 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 1,182.    B. 3,940.    C. 2,364.    D. 1,970

Câu 7: Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H₂SO₄ loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn họp A là:

A. Be.    B. Mg.     C. Ca.    D. Sr.

Câu 8: Nước cứng không gây tác hại nào sau đây ?

A. Lâm giám khá năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục hát.

B. Làm tác các đường ống nước nóng,

C. Gây ngộ độc khí uống.

D. Làm giảm mùi vị của thực phấm khi nâu.

Câu 9: Cho các chất sau đây : MCl, NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃. NaHCO₃. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:

A. 5.    B. 3.    C. 2.    D. 1

Câu 10: Dung dịch A chứa a mol Na₊, b mol HCO₃^-, c mol CO₃^- , d mol SO₄^2- .Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ f vào dung dịch trên thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Biểu thức tính f theo a và b là:

Câu 11: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Đóng khoá K cho bóng đèn sáng. Sau đó mở từ từ khoá J cho dung dịch HCl chảy xuống bình cầu (khuấy đều bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ ). Độ sáng của bóng đèn sẽ :

A. sáng dần lên.

B. mở dần đi sau đó độ sáng không đổi.

C. mờ dần đi rồi sáng dần lên.

D. mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn.

Hướng dẫn giải và Đáp án

Câu 3:

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại NaCl

Câu 4:

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y

n_OH^- = x + 2y; n_Ba²⁺= y

phản ứng trung hoà:

Ta có: x + 2y = o,1.o,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂:

=> có 2 phản ứng xảy ra

CO₂ + 2 OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Từ n_CO2 = 8.10-3 mol và n_OH^- = 0,01 mol => n_CO3^2- = 2.10-3 mol

n_HCO3^- = 6.10^-3 mol

Mặt khác: n_CO3^2- > n_BaCO3 = 1,5.10-3 mol => toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

Tính ra: y = 1,5.10-3 và x = 7.10-3 ,0l

Vậy CM(NaOH) = 0,14M

Câu 5:

Đặt công thức chung của kim loại và oxit là MOx (0 < x < 1) với số mol là a

Phản ứng: MOx + 2HCl → MCl₂ + H₂O

m_hh = a(M + 16x) = 0,88 (1) và m_muối = a(M + 71) = 2,85 (2)

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

=> 1,97M = 62,48 – 16x

Vì 0< x <1 nên 23,6 < M < 31,7

M là Mg

Câu 6:

n_CO3^2- = n_HCO3- = n_OH^- - n_CO2 = 0,01 mol

m = 197.0,01 = 1,97 gam

Câu 7:

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃ với số mol là x

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

n_BaCO3 = 0,08 mol; n_Ba(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong => trong dung dịch có muối axit

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Tính ra n_CO2 = 0,1 = n_MCO3 => M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be

Câu 10:

Khi kết tủa lớn nhât: toàn bộ ion HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2- đã cuyển hoá và vào kết tủa

Dung dịch còn lại NaOH

Khi HCl phản ứng với MgCO₃ : 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Khí CO₂ tạo ra phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng của bóng đèn giảm dần

Dư CO₂: CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Nồng độ chất điện li lại tăng lên nên độ sáng bóng đèn tăng lên