Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

Câu 1: Cho các quặng sau : pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2.    B. 3.    C.4.    D. 5.

Câu 2: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X→Al₂O₃→Al

X có thể là

A. AlCl₃.    B. NaAlO₂.     C. Al(NO₃)₃.     D. Al₂(SO₄)₃.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Dung dịch AlCl₃ và Al₂(SO₃)₃ làm quỳ tím hóa hồng

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Al đều là các chất lưỡng, tính,

C. Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot

D. Từ Al₂O₃ có thế điều chế được Al.

Câu 5: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ ?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan,

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(d) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NH₃.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ .

(f) Cho từ từ NaAlO₂ đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaAlO₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.    B. 3.    C. 5.    D, 7.

Câu 7: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là:

A. 3.425 gam.     B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam,    D. 2,740 gam

Câu 8: Điện phân a mol Al₂O₃ nóng cháy với điện cực bằng than chi. Hiệu suất điện phản là h%. Sau điện, tại anot thoát ra V lit khí (đktc) gồm khí ( O₂ và CO, trong đó phần trăm CO₂ là b% về thể tích. Biểu thức liên hệ giữa a b, V và h là:

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H₂ và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H₂. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là:

A. 48,57%.    B. 37,10%.     C. 16,43%.    D. 28,22%.

Câu 10: Cho a mol Na vào nước thu được V1 lít khí. Sau đó thêm từ từ bột nhôm vào dung dịch thu được V₂ lít khí ở đktc. Đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa V₂ và so mol nhôm thêm vào là:

Câu 11: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol Al₂(SO₄)₃. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên.

Giá trị a là

A. 0,030    B. 0,045.

C. 0,050    D. 0,075.

Câu 12: Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe₂O₃. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH loãng thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu được chắt rắn y. Cho Y phản ứng vừa du với V mi dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M tạo 4,4352 lít H₂ (đklc) Giá trị cua V là :

A, 300 ml.    B. 450 ml.    C. 360 ml.    D. 600 ml.

Hướng dẫn giải và Đáp án

Câu 2:

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:

Công thức muối Ba(AlO₂)₂ => n_Al = 2n_Ba => m_Ba = 2,740 gam

Câu 8:

Câu 9:

Đặt công thức chung của 2 kim loại là X : n_Al³⁺ = 0,36 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH^- phản ứng với AlAl³⁺ dư:

n_OH^- = 3n↓ = 0,6 = n_X

trường hợp 2: OH- dư phản ứng AlAl³⁺

n_OH^- = 3n_{AlAl³⁺ + (nAlAl³⁺ - n↓}) = 1,24 = n_X

Nếu n_X = 0,6 < n_HCl => 83,704 gam muối XCl

=> n_Cl^- = 0,6 mol hay m_Cl^- = 21,3 gam => m_X = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu n_X = 1,24 mol > n_HCl => 83,704 gam gồm muối XCl( 1,2 mol) và XOH ( 0,04 mol)

=> m_X = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%m_Na = 28,22%

Câu 11:

Khi n_Ba(OH)2 0,060 mol hay 0,115 mol thì số mol kết tủa thu được là như nhau

Khi n_Ba(OH)2 = 0,06 mol thì 2a mol Al³⁺ chưa kết tủa hết

Phản ứng:

3Ba(OH)₂ + 2Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

Số mol kết tủa thu được là 0,1 mol

Khi n_Ba(OH)2 = 0,115 mol, 2a mol Al³⁺ đã kết tủa hết, sau đó kết tủa tan ra.

n_BaSO4 + n_Al(OH)3 còn lại = 0,1 mol

3a + 2(4a -0,115) = 0,1

=> a = 0,03 mol

Câu 12:

X phản ứng với NaOH được 5,376 lít H₂ (đktc) => n_Al = 0,16 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

Al và Fe phản ứng với hỗn hợp axit tạo khí => x = 0,042 mol

Từ các phản ứng của Al, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe với H⁺ trong V ml dung dịch hốn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, tính được V = 450ml