Để đốt cháy 13,44 lít khí etylen cần dùng:
a, bao Nhiêu lít khí oxi
b, cần dùng bao nhiêu lít không khí chứ 20% thể tích khí oxi
c, tính khối lượng nước và khí CO2 tạo thành stay phản ứng. Biết thể tích ở các chất khí đó ở đktc
Bài làm           nC2H4 = 0,6 mol
 C2H4 + 3O2 ----> 2Co2 + 2h2O
  0,6        1,8          1,2       1,2
=> VO2 = 40,32 l
=> Vkk = 40,32.5 = 201,6l
mH2O = 1,2.18 = 21,6g
mCo2 = 52,8g
 

Số mol C2H4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol
a) Phương trình phản ứng đốt cháy etilen:
               C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
p.ư:         0,6      1,8        1,2          (mol)
VO2 =1,8 x 22,4 = 40,32 lit
b) VO2/Vkk=20/100=1/5
 => Vkk = 5VO2 = 5 x 40,32  = 201,6 lít\
c) mH2O = 1,2.18 = 21,6g
mCo2 = 52,8g