3.Gọi a,b lần lượt là số mol CH4 và O2
=> mCH4 = 16a 
   mO2 = 32b
mX = mCH4 + mO2 = 16a + 32b
nX = nCH4 + nO2 =a +b
Mtb X = (16a + 32b)/(a+b)
Vì X có tỉ khối vs H2 là 14,4
=> Mtb X = 14,4.2=28,8
=> (16a + 32b)/(a+b) = 28,8
=> 16a + 32b= 28,8a + 28,8b
=> 3,2b = 12,8a
=> b = 4a
nX = nCH4 + nO2= a + b= a + 4a = 5a (mol)
Vì tỉ lệ V=tỉ lệ số mol
=> %VCH4=a/5a .100%=  20%
%VO2 =100% - 20%=80%
+) mX = mCH4+mO2 = 16a + 32b= 16a + 32.4a=144a
%mCH4=16a/144a .100%=11,11%
%mO2=100% - 11,11%=88,89%

4.
a.PTHH: 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
m chất rắn giảm = mO2
=> mO2 = 250 - 234=16g
=> nO2 = 16/32=0,5 mol
VO2 sinh ra (đktc) là: 0,5.22,4=11,2l
b.
nKMnO4 pứ= 2.nO2=0,5.2=1 mol
=> mKMnO4 dư=250 - 158.1=92g
nK2MnO4=0,5 mol => mK2MnO4=0,5.197=98,5g
nMnO2=0,5 mol => mMnO2=87.0,5=43,5g
%mKMnO4 dư=92/234.100%=39,32%
%mK2MnO4= 98,5/234.100%=42,09%
%mMnO2 = 100% - 42,09% - 39,32%=18,59%

4.c) PTHH: 2H2O --đp--> 2H2 + O2
nO2 =0,5 mol
=> nH2O cần dùng=0,5.2=1 mol
mH2O phản ứng= 1.18=18 (g)
Vì lượng H2O đã dùng lấy dư 80% so vs lượng phản ứng
=> mH2O đã dùng = 100% + 80% =180% so vs lượng H2O pứ
=> mH2O đã dùng là: 18 .180/100=32,4g
Mà khối lượng riêng của H2O là 1g/1ml
=> Thể tích nước cần phân hủy là: 32,4/1 = 32,4 (ml)