a. Để xác định giá trị m và V, ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và HCl như sau:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo phương trình này, ta thấy rằng với m gam sắt tác dụng với 2 mol HCl (0,3M x 0,2L = 0,06 mol), ta thu được V lít khí H2 ở đktc. Ta có thể áp dụng quy tắc chuyển đổi số mol để tính được giá trị của m và V như sau:

• Số mol HCl cần có để tác dụng hết với m gam sắt là n = m / M(Fe) = m / 56 (vì khối lượng mol của sắt là 56 g).
• Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol H2.
• Vậy, số mol H2 sinh ra trong phản ứng là n(H2) = n(HCl) / 2 = 0,06 / 2 = 0,03 mol
• Dựa vào quy tắc Avogadro, số mol H2 và khí khác cùng một thể tích ở đktc, do đó V(H2) = V(khí) = n(H2) x Vm (Vm là thể tích molar ở đktc)
• Từ đó, ta tính được V = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lít)

Để tìm giá trị m, ta sử dụng công thức tính số mol HCl cần có:

n(HCl) = C x V = 0,3 x 0,2 = 0,06 mol

Do đó,

m = n x M(Fe) = 0,06 x 56 = 3,36 g

Vậy, giá trị m = 3,36 g và V = 0,672 L.

b. Để tính nồng độ mol/lít của dung dịch FeCl2 thu được, ta cần biết số mol FeCl2 trong dung dịch đó. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 1 mol FeCl2, do đó số mol FeCl2 thu được là n(FeCl2) = n(Fe) = m / M(Fe) = 3,36/56 = 0,06 mol.

Thể tích dung dịch sau khi tác dụng với HCl là 200 ml = 0,2 L, do đó nồng độ mol/lít của dung dịch FeCl2 thu được là:

C = n(FeCl2) / V = 0,06 / 0,2 = 0,3 M

Vậy, nồng độ mol/lít của dung dịch FeCl2 thu được là 0,3 M.