a) Để tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi cần thiết để điều chế được 3,48 g oxit sắt, ta cần biết phương trình phản ứng giữa sắt và oxi trong điều kiện tạo thành oxit sắt:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 4 mol Fe tác dụng với 3 mol O2 để tạo ra 2 mol Fe2O3. Vậy số mol Fe cần để điều chế được 3,48 g oxit sắt là:

n(Fe) = m(Fe2O3) x (4 mol Fe / 2 mol Fe2O3) / M(Fe)

n(Fe) = 3,48 g x (4/2) / 159,69 g/mol = 0,055 mol

Vậy khối lượng sắt cần để điều chế được 3,48 g oxit sắt là:

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,055 mol x 55,85 g/mol = 3,10 g

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 4 mol Fe tác dụng với 3 mol O2 để tạo ra 2 mol Fe2O3. Vậy số mol O2 cần để điều chế được 3,48 g oxit sắt là:

n(O2) = m(Fe2O3) x (3 mol O2 / 2 mol Fe2O3) / M(O2)

n(O2) = 3,48 g x (3/2) / 31,9988 g/mol = 0,163 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích khí O2 cần thiết để điều chế được 3,48 g oxit sắt là:

V(O2) = n(O2) x 22,4 L/mol = 0,163 mol x 22,4 L/mol = 3,65 L

Vậy để điều chế được 3,48 g oxit sắt, ta cần dùng 3,10 g sắt và 3,65 L khí O2 (đktc).

b) Để tính lượng KClO3 cần phân hủy để có được lượng oxi trên cần thiết, ta cần biết số mol O2 cần thiết để điều chế oxit sắt như đã tính ở câu a.

Theo phương trình phản ứng phân hủy KClO3, ta thấy rằng 2