Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các công thức tính toán hóa học và các bước giải quyết sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Bước 2: Tính số mol của sắt (II) clorua

Số mol FeCl2 = số mol Fe (do phương trình phản ứng một đổi một giữa Fe và FeCl2)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol của Fe

Ta có khối lượng mol của Fe = 56 g/mol

Vậy số mol Fe = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol

Vì theo phương trình phản ứng ta biết rằng 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl nên số mol HCl đã tham gia phản ứng là 0,2 mol.

Bước 3: Tính thể tích khí hiđro (ở đktc)

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được thể tích là 22,4 lít. Do đó, thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) là:

V(H2) = số mol H2 x thể tích molar của khí hiđro

V(H2) = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,24 lít (ở đktc)

Bước 4: Đưa kết quả về đkxđ

Theo định luật khí lí tưởng, ở đkxđ, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, thể tích khí hiđro thu được (ở đkxđ) là:

V(H2) = 2,24 lít x (273 + 25) K / 273 K = 2,44 lít

Vậy:

a) V(HCl) = số mol HCl / nồng độ HCl = 0,2 mol / 0,5 mol/l = 0,4 lít
b) V(H2) = 2,44 lít (ở đkxđ)