a) Phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2CH3COOH Mg(CH3COO)2 + H2

Theo đó 1 mol Mg tác dụng với 2 mol CH3COOH để tạo ra 1 mol H2. Ta có:

- Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol (tính theo bảng tuần hoàn).

- Khối lượng mol của CH3COOH là 60 g/mol (tính theo bảng tuần hoàn). - Khối lượng Mg cần dùng là 48 g.

Số mol Mg cần dùng là:

n(Mg) = m/M = 48/24 = 02 mol

Số mol CH3COOH cần dùng là:

n(CH3COOH) = C.V = 2.01 = 04 mol

Theo phương trình phản ứng số mol H2 sinh ra cũng bằng 02 mol. đó thể tích chất khí H2 thoát ra (đktc) là:

V = n.R.T/P = 02.0082.273/1 = 449 L

b)Ta có số mol CH3COOH cần dùng để hòa tan hoàn toàn 48 g Mg là:

n(CH3COOH) = n(Mg) / 2 = 48 / 2431 = 0197 mol

Vì dung dịch CH3COOH có nồng độ 2 M nên thể tích dung dịch cần dùng là:

V = n(CH3COOH) /

C(CH3COOH) = 0197 / 2 = 00985 L = 985 mL

Vậy thể tích dung dịch CH3COOH cần dùng là 985 mL.

c) Theo phương trình phản ứng 1 mol Mg tác dụng với 2 mol CH3COOH sẽ tạo ra 1 mol muối Mg(CH3COO)2 và 1 mol H2. Vậy số mol muối Mg(CH3COO)2 thu được là:

n(Mg(CH3COO)2) = n(Mg) = = 0197 mol

Khối lượng muối Mg(CH3COO)2 thu được là:

m(Mg(CH3COO)2) = =

n(Mg(CH3COO)2) x

M(Mg(CH3COO)2) = 0197 x 14239 = 2805 g

Vậy khối lượng muối thu được là 2805 g.

d) Ta có phương trình phản ứng trung hòa giữa CH3COOH và KOH:

CH3COOH + KOH

CH3COOK + H2O

Theo đó số mol KOH cần dùng để trung hòa 1 mol CH3COOH là 1 mol. Vậy số mol KOH cần dùng để trung hòa n(CH3COOH) mol CH3COOH là n(CH3COOH) mol.

Số mol KOH trong 200 ml dung dịch aM là:

n(KOH) = C(KOH) × V(KOH) = = a x 0.2

Vậy số mol CH3COOH cần dùng để trung hòa hết KOH là n(CH3COOH) = n(KOH) = a x 0.2.

Số mol CH3COOH trong 40 ml dung dịch Axetic là:

n(CH3COOH) = C(CH3COOH) x V(CH3COOH) = 2 x 0.04

Do đó ta có phương trình:

n(CH3COOH) = n(KOH)

a x 0.2 = 2 x 0.04

a = 0.4 M

Vậy dung dịch KOH có nồng độ 0.4 M được dùng để trung hòa dung dịch CH3COOH có nồng độ 2 M.