Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hóa học và tính toán theo số mol của các chất.

Gọi số mol của hỗn hợp kim loại AL và Zn lần lượt là x và x (do tỉ lệ số mol của hai kim loại là 1:1).

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Zn + O2 → ZnO

Do tỉ lệ số mol của hai kim loại là 1:1, ta có thể tính số mol của mỗi kim loại bằng cách chia đều số mol hỗn hợp cho 2, tức là số mol của Al và Zn đều bằng x/2.

Để đốt cháy hết hỗn hợp kim loại này, ta cần dùng vừa đủ 5,6 lít khí oxi ở đktc. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít, do đó số mol của khí oxi cần dùng là:

n(O2) = V(O2)/Vmol(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Số mol của Al2O3 và ZnO tạo thành là 2x/2 = x mol.

Ta có phương trình cân bằng tổng hợp của hai phản ứng là:

2Al + 3Zn + 3O2 → 2Al2O3 + 3ZnO

Từ đó suy ra số mol của Al và Zn cần dùng là:

- 2 mol Al tạo thành 2 mol Al2O3
- 3 mol Zn tạo thành 3 mol ZnO

Vậy số mol của Al và Zn cần dùng là:

- Số mol của Al: n(Al) = 2/2 x = x
- Số mol của Zn: n(Zn) = 3/2 x = 1,5x

Do tỉ lệ số mol của hai kim loại là 1:1, ta có x = 1,5x, suy ra x = 0,5 mol.

Khối lượng của hỗn hợp kim loại là:

m = n(AL) x MA + n(Zn) x MZn = x/2 x 27 + x/2 x 65,4 = 21,75 gam

Vậy đáp án là A. 5,6 gam.