a) Để tính thể tích khí thu được, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Na2CO3 và HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Với tỉ lệ mol giữa Na2CO3 và HCl là 1:2, ta có thể tính số mol HCl cần để phản ứng hết với Na2CO3 trong 100ml dung dịch:

n(HCl) = 2 x n(Na2CO3) = 2 x 0,4 = 0,8 mol

Số mol HCl trong 500ml dung dịch là:

n(HCl) = 0,8M x 0,5L = 0,4 mol

Vì số mol HCl cần để phản ứng hết với Na2CO3 trong 100ml dung dịch lớn hơn số mol HCl trong 500ml dung dịch, nên HCl sẽ bị hết trước khi phản ứng hết với Na2CO3. Do đó, thể tích khí CO2 thu được là thể tích của 0,4 mol CO2 ở đktc, được tính bằng công thức:

V(CO2) = n(CO2) x 24,45L/mol = 0,4 x 24,45 = 9,78L

Vậy thể tích khí thu được là 9,78L.

b) Sau phản ứng, NaHCO3 còn lại trong dung dịch và phản ứng với HCl để tạo ra CO2 và H2O. Ta có thể tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng bằng cách tính số mol HCl đã phản ứng với NaHCO3:

n(HCl) = n(NaHCO3) = 0,2M x 0,1L = 0,02 mol

Số mol HCl còn lại trong dung dịch là:

n(HCl) = 0,4 mol - 0,02 mol = 0,38 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng là:

V = 500ml + 100ml = 600ml = 0,6L

Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là:

C = n(HCl)/V = 0,38/0,6 = 0,63M

Vậy nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là 0,63M.