Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa Fe2O3 và H2SO4. Phương trình này có dạng:

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

a) Tính thể tích khối lượng dung dịch đã dùng:
- Đầu tiên, ta cần tính số mol của Fe2O3. Để làm điều này, ta sử dụng khối lượng molar của Fe2O3, là 159.69 g/mol.

Số mol Fe2O3 = khối lượng Fe2O3 / khối lượng molar Fe2O3
= 3.2 g / 159.69 g/mol
≈ 0.020 mol

- Tiếp theo, ta sử dụng tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và H2SO4 từ phương trình hóa học để tính số mol H2SO4 cần dùng. Tỷ số này là 1:3.

Số mol H2SO4 = 0.020 mol Fe2O3 x 3 mol H2SO4 / 1 mol Fe2O3
= 0.060 mol

- Cuối cùng, ta tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng. Để làm điều này, ta sử dụng nồng độ % của dung dịch H2SO4, là 10%. Nồng độ % có thể hiểu là số gram H2SO4 trong 100 ml dung dịch.

Thể tích dung dịch H2SO4 = số mol H2SO4 / nồng độ H2SO4
= 0.060 mol / 0.10 mol/L
= 0.60 L = 600 ml

Vậy, thể tích khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng là 600 ml.

b) Tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng:
- Đầu tiên, ta cần tính số mol của dung dịch thu được, tức là số mol của Fe2(SO4)3. Tỷ số mol giữa Fe2O3 và Fe2(SO4)3 từ phương trình hóa học là 1:1.

Số mol Fe2(SO4)3 = số mol Fe2O3 = 0.020 mol

- Tiếp theo, ta tính khối lượng dung dịch thu được. Để làm điều này, ta sử dụng khối lượng molar của Fe2(SO4)3, là 399.88 g/mol.

Khối lượng dung dịch thu được = số mol Fe2(SO4)3 x khối lượng molar Fe2(SO4)3
= 0.020 mol x 399.88 g/mol
= 7.998 g ≈ 8 g

- Cuối cùng, ta tính nồng độ % của dung dịch thu được. Nồng độ % có thể hiểu là số gram Fe2(SO4)3 trong 100 ml dung dịch.

Nồng độ % dung dịch thu được = khối lượng Fe2(SO4)3 / thể tích dung dịch thu được x 100%
= 8 g / 600 ml x 100%
≈ 1.33%

Vậy, nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng là 1.33%.