Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa Fe và HCl:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a) Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol H2. Ta có thể tính số mol Fe từ khối lượng Fe đã cho:

Khối lượng mol Fe = 5,6g / (55,85g/mol) = 0,1 mol

Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0,1 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy thể tích H2 thoát ra ở đktc là 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,24 lít.

b) Tính nồng độ mol Cu của dd HCl đã dùng:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl, nên số mol HCl đã dùng là gấp đôi số mol Fe, tức là 0,2 mol. Thể tích dd HCl đã dùng là 200 ml = 0,2 lít.

Nồng độ mol Cu của dd HCl đã dùng được tính bằng công thức:

Nồng độ mol Cu = số mol Cu / thể tích dd HCl đã dùng

Vì số mol Cu = số mol HCl đã dùng = 0,2 mol và thể tích dd HCl đã dùng là 0,2 lít, nên nồng độ mol Cu của dd HCl đã dùng là:

Nồng độ mol Cu = 0,2 mol / 0,2 l = 1 mol/l.